6．硼酸（H3BO3）大量应用与玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高其机械强度．
（1）硼酸是一元弱酸，在水溶液中存在如下反应：
H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）    Ka=5.72×10-10 （25℃）
①在实验室中，如不慎将NaOH溶液沾到皮肤上时，应用大量水冲洗并涂上硼酸．硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式是H3BO3+OH-=BO2-+2 H2O．
②25℃时，将浓度为0.1mol/L硼酸溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是CD．
A．c（H+）      B．Ka（H3BO3）     C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c[B（OH）_{4}]^{-}}$  D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{3}B{O}_{3}）}$
③25℃时，0.175mol/L硼酸溶液的pH=5．
（2）已知25℃时，Ka（HClO）=3×10-8、Ka（CH3COOH）=1.75×10-5．25℃时，pH与体积均相等的H3BO3、HClO、CH3COOH溶液分别与0.5mol/L NaOH溶液反应，恰好完全中和时消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则V1、V2、V3由大到小的顺序是V1＞V2＞V3．
5．硫酸锰可用于饲料营养强氧化剂和媒染剂．其生产原材料软锰矿（MnO2）、菱锰矿（MnCO3）中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质，生产工艺如图1：
已知：（1）硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图2．（2）完全沉淀离子的pH：Fe3+为3.5，Fe2+为9.5，Mn2+为10.8，Mg2+为l1.6．
下列判断正确的是（　　）
A．试剂A应该选择H2O2，目的是将Fe2+氧化为Fe3+
B．试剂A应该选择氨水，目的是调节溶液的pH
C．操作I包括蒸发、冷却、结晶、趁热过滤、洗涤、等步骤，洗涤时可用稀硫酸做洗液
D．在蒸发结晶时，温度应该高于60°C
4．天津“8.12“爆炸中扩散的CN-造成部分水体污染．某小组欲检测污水中CN-的浓度并模拟电化学法除去CN-．
探究I  检测CN-浓度
资料：碱性条件下发生离子反应：2CN-+5H202+90H-═2CO32-+N2+6H20
实验装置如图1（其中加热、夹持装置省略）．（不考虑污水中其它离子反应）

（1）加入药品之前的操作是检查装置气密性；C中试剂是浓H2S04
（2）实验步骤如下：
 步骤1 关闭K1，打开K2，滴入足量H2O2溶液，对B加热．充分反应后，停止加热
 步骤2 
关闭K2，用注射器穿过B装置的胶塞注入
稀H2S04溶液
 步骤3 打开K1，通入N2
（3）计算CN-的浓度，需称得的质量是反应前后D装置的质量．
（4）为了使检测更加准确，上述（2）中操作要特别注意一些事项．请写出至少一条加稀H2S04时要缓慢注入（要缓慢通人N2或给B加热时温度不能过高或加入稀H2SO4，要足量）．
探究Ⅱ电化学法处理CN-的影响因素由如图2装置模拟电化学法实验，有关结果如表．
 实验序号 电极（X） NaCl溶液浓度
（mol/L）		 甲中石墨表面通入气体 电流计读数
（A）
 （1） Fe 0.1 空气 I
 （2） Al 0.1 空气 1.5I
 （3） Fe 0.1 O2 2I
 （4） Al 0.5 空气 1.6I
（5）根据表格信息分析．
①X电极名称：负极；
②实验（1）中X换成Zn，则电流计读数的范围为I～1.5I
③若乙装置中阳极产生无毒无害物质，其电极方程式为2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O；该实验说明电化学法处理CN-，影响处理速率的因素有负极的金属材料和甲中电解质的浓度（至少两条）．
3．某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：

（1）滤液C中溶质含有NaAlO2、NaCl、NaOH （写化学式）；
（2）反应②的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色．
（3）对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）$\frac{7b}{10a}$×100%．
2．资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3．某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）的探究：实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：

回答问题：
（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）装置B中的长颈漏斗的作用是平衡压强
（3）在装置C中生成Na2S2O3．
①完成反应方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+□
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是排除装置内空气，防止发生氧化生成Na2SO4．
（4）完成对所得产品的检测的实验：
推测操作和现象结论
杂质中的正盐成分可能有：
A，、Na2S

B，、Na2CO3

C，、Na2SO4

D，、Na2SO3		①取Wg产品配成稀溶液；
②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；
③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生．
④向滤液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.1000mol•L-1碘的标准溶液，消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．		产品杂质中：
一定含有Na2SO3，
可能含有Na2CO3Na2S，
一定不含有Na2SO4．
操作④发生的反应是：
2S2O32-+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-
Ⅰ、判断达到滴定终点的现象是溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色
Ⅱ、产品纯度：（9/W）×100%．
1．下列说法正确的是（　　）
A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
B．Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质
C．石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2
D．酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应
20．X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如表：
元素代号XYZMQR
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037
主要化合价+2+3+6，-2+2-2+1
（1）Y在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是O2- （填离子符号）．
（3）Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂．
①甲的电子式是．
②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示．在碱性溶液中，将空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液，则图中直流电源的a是正极．
19．实验室中需要0.2mol•L-1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4•5H2O式量为250）的质量分别是（　　）
A．1000mL   50.0gB．950mL   47.5gC．950mL    30.4gD．1000mL   32.0g
18．下列事实中，能用同一化学原理解释的是（　　）
A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色
B．异戊烷和异戊二烯都能使溴水层褪色
C．亚硫酸钠和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．活性炭与氢氧化钠溶液都能使二氧化氮气体褪色
17．下列有关颜色变化的叙述不正确的是 （　　）
A．淀粉溶液中滴入碘水--变蓝色B．溴化银见光分解--变黑色
C．苯酚溶液中滴入Fe 3+--变紫色D．胆矾空气中久置--变白色
 0  152147  152155  152161  152165  152171  152173  152177  152183  152185  152191  152197  152201  152203  152207  152213  152215  152221  152225  152227  152231  152233  152237  152239  152241  152242  152243  152245  152246  152247  152249  152251  152255  152257  152261  152263  152267  152273  152275  152281  152285  152287  152291  152297  152303  152305  152311  152315  152317  152323  152327  152333  152341  203614 

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