题目内容

1．下列说法正确的是（　　）
A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
B．Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质
C．石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2
D．酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应

分析 A．海水中含有电解质氯化钠，钢铁中含杂质碳等，铁、碳、氯化钠溶液形成原电池反应；
B．Na2O是活泼金属氧化物，与水反应生成氢氧化钠为电解质；
C．二氧化硅为原子晶体，不存在分子；
D．酸性氧化物大多数是非金属氧化物，如二氧化硫为酸性氧化物，能够与硝酸、氢硫酸发生氧化还原反应．

解答 解：A．海水中含有电解质氯化钠，钢铁中的铁和杂质碳在氯化钠溶液中形成原电池，铁做负极失电子被氧化，原电池能加快化学反应速率，故A错误；
B．Na2O与水反应生成电解质NaOH，氢氧化钠电离出离子溶液导电，所以Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质，只有熔融状态下导电，才能说明氧化钠为电解质，故B正确；
C．二氧化硅为原子晶体，是硅原子和氧原子构成，不存在分子，没有分子式，故C错误；
D．二氧化硫为酸性氧化物，能够与硝酸、氢硫酸发生氧化还原反应，二氧化硅为酸性氧化物，和氢氟酸反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原电池原理、元素化合物知识，明确电解质、酸性氧化物的概念，注意只有分子晶体才存在分子式，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分．下列食物中富含蛋白质的是③（填序号）．①苹果  ②葡萄糖 ③牛奶．
12．某气态烃含C质量分数为85.7%，含H质量分数为14.3%，在标准状况下的密度是2.5g/L．该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色．求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式．
（1）该烃的分子式C4H8 ；
（2）写出它的各种同分异构体的结构简式（不考虑立体异构、顺反异构）：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2．
9．质量相等的下列烃，在相同条件下完全燃烧，耗氧量最多的是（　　）
A．CH4B．C2H6C．C2H4D．C2H2
16．下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（　　）
A．FeO放入稀HCl中
B．CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉
C．Fe在氯气中燃烧后的产物
D．过量Fe粉放入FeCl3溶液中
6．硼酸（H3BO3）大量应用与玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高其机械强度．
（1）硼酸是一元弱酸，在水溶液中存在如下反应：
H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）    Ka=5.72×10-10 （25℃）
①在实验室中，如不慎将NaOH溶液沾到皮肤上时，应用大量水冲洗并涂上硼酸．硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式是H3BO3+OH-=BO2-+2 H2O．
②25℃时，将浓度为0.1mol/L硼酸溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是CD．
A．c（H+）      B．Ka（H3BO3）     C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c[B（OH）_{4}]^{-}}$  D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{3}B{O}_{3}）}$
③25℃时，0.175mol/L硼酸溶液的pH=5．
（2）已知25℃时，Ka（HClO）=3×10-8、Ka（CH3COOH）=1.75×10-5．25℃时，pH与体积均相等的H3BO3、HClO、CH3COOH溶液分别与0.5mol/L NaOH溶液反应，恰好完全中和时消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则V1、V2、V3由大到小的顺序是V1＞V2＞V3．
13．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4～7.5范围内，使溶液中的Al3+离子沉淀．
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2，反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有5.6L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为1mol．
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合
离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D．
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10．下列各表述与示意图一致的是（　　）
A．
如图表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：1：2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol•L-1
B．
如图中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A（g）与B（g）反应生成物质C（g）是，△H＞0，若使用正催化剂，E值会减小
C．
如图可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图
D．
如图表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的质量（m）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图
11．科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图．下列说法错误的是（　　）
A．A极电极反应式为：+2e-+H+═+Cl-
B．B极电极反应式为：CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+
C．溶液中的阴离子由A极向B极移动
D．该微生物电池在高温条件下无法正常工作

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