7．下列实验能达到预期目的是（　　）
A．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热，检验淀粉是否水解
B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热，检验混合物中是否含有甲醛
C．制硝基苯时，将盛有混合液的试管加热，控制温度100-110℃
D．要鉴别己烯中是否混有甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
6．实验是化学研究的基础，关于各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）
A．装置①可用于实验室制取乙酸乙酯
B．装置②可用于分离苯和硝基苯的混合物
C．装置③可用于以苯为原料萃取碘水中的碘
D．装置④可用于实验室制取乙烯
5．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基
B．1mol去甲肾上腺素分子在一定条件下可以和4molH2发生加成反应
C．1mol去甲肾上腺素最多能与含3mol Br2的浓溴水发生取代反应
D．去甲肾上腺素能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应
4．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（　　）
A．2，5-二甲基己烷B．2，3-二甲基丁烷
C．2，3，4-三甲基戊烷D．2，2，3，3-四甲基丁烷
3．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．硝基苯的结构简式：
C．（CH3 CH2）2 CHCH2CH3 的名称：2-乙基丁烷
D．甲基的电子式为：
2．2011年3月日本本州岛附近海域大地震后，灾区使用了多种消毒剂，高锰酸钾就是其中之一．如图1是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程．

（1）该流程的第一步是将MnO2、KOH的混合物于空气中加热熔融制得K2MnO4，写出该反应的化学方程式2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列物质相同的是ab（填代号）．
a．臭氧    b．双氧水      c．苯酚      d.75%酒精
（3）上述流程中可以循环使用的物质有KOH、MnO2（写化学式）．
（4）操作Ⅰ的名称是过滤；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度（填性质）上的差异，采用结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的．
（5）KMnO4粗晶体需要干燥才能得产品，干燥不能在烘箱中高温烘干，原因是KMnO4受热易分解．
（6）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：
C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.15mol•L-1的高锰酸钾溶液500mL．
步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．记录相关数据．重复实验两到三次．最后计算得高锰酸钾的物质的量浓度．试回答下列问题：
则①滴定操作图示（如图2）正确的是A（填编号）．
②步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是Mn2+具有催化作用．
③从实验所得 m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则，KMnO4溶液的准确浓度为0.1600mol•L-1．
1．乙酸是重要的有机化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备．某实验小组在一个恒压密闭容器中加入0.20mol CH3OH和0.22mol CO气体，发生反应CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l），测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示，其中曲线Ⅰ表示在5个不同温度下，均经过5min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在T2温度下，达到平衡时容器的体积刚好为2L．

已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-560kJ．mol-1
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1530kJ．mol-1
CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870kJ．mol-1
按要求回答下列问题：
（1）求工业制乙酸反应：CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l）△H=-175kJ•mol-1，该反应在低温（“高温”、“低温”或“任何温度”）条件下为自发反应．
（2）在T2温度时，从反应开始至5min时，用单位时间内物质的量变化表示的乙酸的化学反应速率
为0.024mol•min-1．
（3）在温度为T2时，列式计算该反应的平衡常数K=500；在T3温度下，C点时，ν正=ν逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）曲线Ⅰ在T1～T2阶段，甲醇转化率随温度变化升高的原因是反应未达平衡状态，故升高温度，化学反应速率加快，故甲醇转化率随温度的升高而增大；；
（5）在温度为T2时，往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12mol CH3OH和0.06molCO混合气体，平衡的移动方向为不移动（填“向左”或“向右”或“不移动”），理由是加入气体的总物质的量与原平衡气体的总物质的量相等，体积变为4L，Qc=Qc=$\frac{1}{\frac{0.2}{4}×\frac{0.16}{4}}$=500=K
（6）在温度为T1时，乙酸的物质的量随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T3，并维持该温度．请在图2中画出t1时刻后乙酸物质的量的变化总趋势曲线．
20．无机化合物X含有2种元素，是农业生产的一种杀虫剂，具有如图一系列变化：

已知：（1）气体A是形成酸雨的主要物质之一；
（2）固体B是一种重要的建筑材料；
（3）8.4gX在O2中充分灼烧得到2.8g固体B．
请回答以下问题：
（1）画出CO2的结构式O=C=O；X的化学式是CaS4；
（2）写出②的化学反应方程式4Na2SO3$\frac{\underline{\;隔绝空气加热\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4；
（3）盐G的结构和Na2O2类似，请写出盐G和稀硫酸反应的化学方程式Na2S2+H2SO4═Na2SO4+H2S↑+S；
（4）盐C在空气中易变质，请设计实验检验盐C是否变质取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质．
19．市售的84-消毒液是一种无色或淡黄色的液体，密度为1.190g•cm-3，因其中含有强氧化性物质次氯酸钠（NaClO）而具有杀菌消毒作用，被广泛用于家庭、医院、宾馆、餐饮行业等的卫生消毒．请回答下列有关问题：
（1）Na+的结构示意图为，写出Cl在周期表中的位置第三周期VIIA族．
（2）84-消毒液呈碱（填“酸”、“碱”或“中”） 性，要测定84-消毒液的pH，可用PH计（填“广范pH试纸”、“精密pH试纸”或“pH计”）．
（3）工业上可用电解精制饱和食盐水制得NaClO，电解时发生反应的化学方程式为NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
18．缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响．人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-），维持血液的pH保持稳定．己知在人体正常体温时，反应H2CO3?HCO3-+H+的Ka=10-6.1mol•L-1，正常人的血液中c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．则下列判断正确的是（　　）
A．正常人血液内Kw=10-14
B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4
C．正常人血液中存在：c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．当过量的碱进入血液中时，只发生HCO3-+OH-=CO32-+H2O的反应
 0  152122  152130  152136  152140  152146  152148  152152  152158  152160  152166  152172  152176  152178  152182  152188  152190  152196  152200  152202  152206  152208  152212  152214  152216  152217  152218  152220  152221  152222  152224  152226  152230  152232  152236  152238  152242  152248  152250  152256  152260  152262  152266  152272  152278  152280  152286  152290  152292  152298  152302  152308  152316  203614 

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