17．某同学设计如下实验方案，以分离KCl 和BaCl2 两种固体混合物，试回答下列问题：

（1）操作①的名称是溶解，操作②的名称是过滤．
（2）试剂a是K2CO3，试剂b是HCl，固体B是BaCl2．（填化学式）
（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓．加入试剂b所发生反应的化学方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（4）该方案能否达到实验目的：否．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶．
（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是固体B或沉淀A1的质量的质量．
16．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Y＞X
B．元素X与M形成的化合物的空间构型可能是正四面体、直线型或平面型
C．将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种
D．由Z、M两种种元素形成的化合物一定只有极性共价键
15．某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等杂质）再利用的流程．如图1的流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末．

（1）为了加快反应①的反应速率，可采用的措施是将硫酸渣粉碎、适当增大硫酸的浓度、升高温度、搅拌等．（写出一点即可）
（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+．在温度T1、T2（T1＞T2）
下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间
的变化曲线如图2所示．得出结论：该反应的温度不宜过高．
①通入SO2气体“还原”时，试解释pH下降的原因是Fe3+将SO2的水溶液（H2SO3）氧化为H2SO4．
②相同时间内，T1温度下溶液的pH更高的原因是温度过高，SO2的溶解度下降．
（3）该流程中循环使用的物质是H2SO4．
（4）为测定反应①后溶液中Fe3+的浓度以控制加入SO2的量．实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00mL．有关反应方程式如下：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2；   2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
试计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度（写出计算过程）．
14．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），△H＜0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．对该反应的说法正确的是（　　）
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
13．CO和NO对环境影响较大，属于当今社会热点问题．请回答下列问题
（1）降低汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）若NO中的键能是632kJ/mol，CO中的键能是1072kJ/mol，CO2中C=O的键的键能为750kJ/mol，N2中的键能是946kJ/mol，则该反应的△H=-538KJ/mol
（2）若在一定温度下，将1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示
①该反应的平衡常数K=0.05 L•mol-1
②若保持温度不变，20min时再向容器中冲入CO、N2各0.8mol，平衡将向向左移动（填“向左”“向右”或“不”）
③20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能 是bc（填序号）
a．缩小容器体积   b．增加CO2的量   c．升高温度   d．加入催化剂
（3）固氮是科学家致力研究的重要课题，自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）→2NO （g）-180.8kJ，工业合成氨则是人工固氮．
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是CD．
 反应大气固氮工业固氮
温度/℃27200025350400450
K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152
A．常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行
B．K越大说明合成氨反应的速率越大
C．工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．模拟大气固氮应用于工业上的意义不大．
12．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
请回答：
（1）E中官能团的名称是醛基．C到D的反应类型是取代反应．
（2）B+D→F的化学方程式．
（3）X的结构简式．
（4）对于化合物X，下列说法正确的是AC．
A．能发生水解反应           B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br2/CCl4溶液褪色     D．能发生银镜反应
（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是BC．
A．      B． 
C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH       D．
（6）C的同分异构体有多种，请写出其中只有3种氢原子的结构简式．
11．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大．工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是：6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是增大接触面积，增大反应速率．
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是H2SiO3、Al（OH）3．
（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾．
（5）已知在常温下FeS 的 Ksp=6.25×10 -18，H2S 饱和溶液中 c （H+）与 c （S2-）之间存在如下关系：c2 （H+）•c（S2-）=1.0×10-22．在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为4×10-3mol/L．
10．某化学小组用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2时，利用刚吸收过SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．请按要求回答下列问题．
（1）请写出用此法制取Cl2的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH-、Cl-、SO42-、Cl-；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）设计如下实验进行探究．
①提出假设：
假设1：只存在SO32-；假设2．只存在ClO-；假设3：既存在SO32-也存在ClO-．
②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是SO32-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，两者发生氧化还原反应而不能大量共存．
③实验方案设计与分析：
限选试剂：3moL•L-1H2SO4、1moL•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、紫色石蕊试液．
实验步骤 预期现象和结论
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤二：在A试管中滴加0.01mol•L-1KMnO4，振荡． 若溶液褪色，则说明假设1成立．
步骤三：在B试管中滴加紫色石蕊溶液，振荡． 若先变红后褪色，则说明假设2成立．
（3）假设有224mL（标准状况下）SO2被15mL 1mol•L-1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为0.005mol；0.02．若用0.2000mol•L-1KIO3溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I2，则消耗KIO3溶液的体积为20mL．
9．甲、乙、丙均是常见的正盐，甲、丙由3种元素组成，乙由4种元素组成；甲、乙含有相同的阳离子A，乙、丙含有相同的阴离子B．在185～200℃时，一定量的甲完全分解产生气体X（相对分子质量为44）和3.6g H2O．分别向乙、丙的溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量，并适当微热，乙中有不溶于盐酸的白色沉淀和无色带有刺激性气味的气体生成；丙中出现白色沉淀且沉淀部分溶解．
（1）阴离子B为SO42-．
（2）气体X的化学式为N2O，其物质的量为0.1mol．
（3）丙与过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为2Al3++SO42-+3Ba2++8OH=3BaSO4↓+2Al+4H2O．
8．判断下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
C．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑D．Cu（OH）2 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuO+H2O
 0  152095  152103  152109  152113  152119  152121  152125  152131  152133  152139  152145  152149  152151  152155  152161  152163  152169  152173  152175  152179  152181  152185  152187  152189  152190  152191  152193  152194  152195  152197  152199  152203  152205  152209  152211  152215  152221  152223  152229  152233  152235  152239  152245  152251  152253  152259  152263  152265  152271  152275  152281  152289  203614 

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