题目内容
8．判断下列反应属于氧化还原反应的是（ ）| A． | CaO+H2O═Ca（OH）2 | B． | 2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO | ||
| C． | Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ | D． | Cu（OH）2 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuO+H2O |
分析 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化解答该题．
解答 解：A．为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO为化合反应，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．为分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．
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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
14．一定条件下，将aL SO3气体通过装有V2O5的硬质试管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中SO3的体积分数是（ ）
| A． | $\frac{b-a}{b}$ | B． | $\frac{2（b-a）}{b}$ | C． | $\frac{3a-2b}{b}$ | D． | $\frac{2b-3a}{b}$ |
13．
CO和NO对环境影响较大，属于当今社会热点问题．请回答下列问题
（1）降低汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）若NO中的键能是632kJ/mol，CO中的键能是1072kJ/mol，CO2中C=O的键的键能为750kJ/mol，N2中的键能是946kJ/mol，则该反应的△H=-538KJ/mol
（2）若在一定温度下，将1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示
①该反应的平衡常数K=0.05 L•mol-1
②若保持温度不变，20min时再向容器中冲入CO、N2各0.8mol，平衡将向向左移动（填“向左”“向右”或“不”）
③20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能 是bc（填序号）
a．缩小容器体积 b．增加CO2的量 c．升高温度 d．加入催化剂
（3）固氮是科学家致力研究的重要课题，自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）→2NO （g）-180.8kJ，工业合成氨则是人工固氮．
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是CD．
A．常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行
B．K越大说明合成氨反应的速率越大
C．工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．模拟大气固氮应用于工业上的意义不大．
CO和NO对环境影响较大，属于当今社会热点问题．请回答下列问题（1）降低汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）若NO中的键能是632kJ/mol，CO中的键能是1072kJ/mol，CO2中C=O的键的键能为750kJ/mol，N2中的键能是946kJ/mol，则该反应的△H=-538KJ/mol
（2）若在一定温度下，将1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示
①该反应的平衡常数K=0.05 L•mol-1
②若保持温度不变，20min时再向容器中冲入CO、N2各0.8mol，平衡将向向左移动（填“向左”“向右”或“不”）
③20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能 是bc（填序号）
a．缩小容器体积 b．增加CO2的量 c．升高温度 d．加入催化剂
（3）固氮是科学家致力研究的重要课题，自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）→2NO （g）-180.8kJ，工业合成氨则是人工固氮．
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是CD．
| 反应 | 大气固氮 | 工业固氮 | ||||
| 温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 350 | 400 | 450 |
| K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 1.847 | 0.507 | 0.152 |
B．K越大说明合成氨反应的速率越大
C．工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．模拟大气固氮应用于工业上的意义不大．
17．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：
+
$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ 
实验步骤：
在图1A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：
（1）图1装置B的名称是：球形冷凝管
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：洗掉大部分硫酸和醋酸； 第二次水洗的主要目的是：洗掉碳酸氢钠．
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后D（填标号），
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：提高醇的转化率
（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：干燥
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是图2中：b（填标号）
（7）本实验的产率是：D
A．30% B．40% C．50% D．60%
（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率偏高（填高或者低）原因是会收集少量未反应的异戊醇．
| 相对原子质量 | 密度/（g．cm-3） | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
| 异戊醇 | 88 | 0.813 | 131 | 微溶 |
| 乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
| 乙酸异戊醇 | 130 | 0.8670 | 142 | 难溶 |
+$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ 实验步骤：
在图1A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：
（1）图1装置B的名称是：球形冷凝管
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：洗掉大部分硫酸和醋酸； 第二次水洗的主要目的是：洗掉碳酸氢钠．
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后D（填标号），
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：提高醇的转化率
（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：干燥
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是图2中：b（填标号）
（7）本实验的产率是：D
A．30% B．40% C．50% D．60%
（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率偏高（填高或者低）原因是会收集少量未反应的异戊醇．