18．在一定温度下.反应$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$X2的平衡常数为10．若将2.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中.在该温度时HX(g)的最大分解——青夏教育精英家教网——

18．在一定温度下，反应$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$X₂（g）?HX（g）的平衡常数为10．若将2.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（　　）

有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺，NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量的BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；
②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图所示．根据上述实验事实，回答以下问题：
（1）该溶液中一定不存在的阳离子有Fe³⁺；
（2）在实验②中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O；NaOH溶液的浓度为$\frac{10}{d-c}$mol•L^-1（用字母c、d表示）；
（3）原溶液确定含有Mg²⁺、Al³⁺、H⁺，其物质的量之比n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（H⁺）为1：1：1；
（4）原溶液中NO₃^-的浓度为c（NO₃^-），则c（NO₃^-）的取值范围为c（NO₃^-）≥0.3mol•L^-1．

16．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L^-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（　　）

	A．	150mL 1mol•L^-1氯化钠溶液		B．	75mL 1.5mol•L^-1氯化钙溶液
	C．	150mL 3mol•L^-1氯酸钾溶液		D．	50mL 1mol•L^-1氯化镁溶液

15．据报道，以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3）和H₂O₂作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	电池放电时Na⁺从b极区移向a极区
	B．	电极b采用MnO₂，MnO₂既作电极材料又有催化作用
	C．	每消耗1 mol H₂O₂，转移的电子为1 mol
	D．	该电池的正极反应为BH₄^-+8OH^--8e^-═BO₂^-+6H₂O

14．过氧化钠与铝粉混合物18.3g，加入100mL水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）．
（1）写出铝粉参加反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）收集到的气体成分是氧气、氢气，体积比是2：3．反应后溶液中NaAlO₂的物质的量浓度是（设溶液体积不变）1mol/L．

如图表示A--E 五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质，D为离子化合物．
（1）写出③、⑧的化学方程式：③2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂； ⑧2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
（2）写出反应④的离子方程式：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O．

12．向含有1molFeCl₂的溶液中通入0.2molCl₂，再加入含0.1molX₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中Fe²⁺恰好全部被氧化为Fe³⁺，并使X₂O₇^2-还原为X³⁺，则n值为（　　）

11．过氧化钠可与CO₂作用，反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．当0.2mol Na₂O₂完全作用后，Na₂CO₃的质量为（　　）

10．某化学研究性学习小组拟利用下列装置和药品进行四氯化锡的制备．供选择的药品：4.8gSn、浓HCl、稀HCl、浓H₂SO₄、MnO₂、KMnO₄、无水CaCl₂、碱石灰．
仪器装置：

已知四氯化锡具有强的吸水性，水解生成锡的氧化物．SnCl₄和Sn的部分数据如下：

	密度/（g•cm^-3）	熔点/℃	沸点/℃
四氯化锡	2.2	-33	114
金属锡	5.77	231

请回答下列相关问题：
（1）实验时装置的正确连接顺序为AD→C→B→G→E→F
（2）仪器G的名称是冷凝管实验时，冷却水的流向是从Q进入（填符号）
（3）A中反应的离子方程式2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（4）F中盛装的化学试剂是碱石灰；；作用是防止空气中的水分进入装置E中、吸收多余的Cl₂防止污染．写出SnCl₄水解的化学方程式SnCl₄+4H₂O=Sn（OH）₄+4HCl
（5）实验完毕后，E装置质量增加9.4g，SnCl₄的产率是90%．

9．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大．元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J⁺的半径大于X^-半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．
请回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族
（2）将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是N（填元素符号）
（3）元素的非金属性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有c （填序号）
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式

；B的水溶液不呈中性的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺（用离子方程式表示）
（5）液态A类似X₂Z能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-
（6）若使A按下列途径完全转化为F：

①F的化学式为HNO₃；
②参加反应的A与完全转化为F时整个过程中消耗D的物质的量之比为1：2．

0 151983 151991 151997 152001 152007 152009 152013 152019 152021 152027 152033 152037 152039 152043 152049 152051 152057 152061 152063 152067 152069 152073 152075 152077 152078 152079 152081 152082 152083 152085 152087 152091 152093 152097 152099 152103 152109 152111 152117 152121 152123 152127 152133 152139 152141 152147 152151 152153 152159 152163 152169 152177 203614