18．一定温度下，在三个体积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+H2S（g）?COS（g）+H2O（g）．下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 温度/K | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | 平衡常数 | |
| CO2 | H2S | H2O | |||
| Ⅰ | 607 | 0.1 | 0.15 | 0.05 | - |
| Ⅱ | 607 | 0.2 | 0.3 | - | |
| Ⅲ | 627 | 0.1 | 0.15 | - | 6×10-2 |
| A． | 该反应为吸热反应 | |
| B． | 607K时，该反应的平衡常数为0.50 | |
| C． | 容器Ⅱ达到平衡时，容器中COS的物质的量浓度为0.025 mol．L-1 | |
| D． | 容器Ⅲ达到平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动 |
17．利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不
正确的是（ ）
正确的是（ ）
| 选项 | X溶液 | 固体Y | Z溶液 | 现象 |  |
| A | 稀硫酸 | 亚硫酸氢钠 | 品红试剂 | 品红褪色 | |
| B | 浓氨水 | CaO | 紫色石蕊试液 | 溶液变红 | |
| C | 盐酸 | 石灰石 | 硅酸钠溶液 | 出现白色沉淀 | |
| D | 双氧水 | MnO2 | 氢硫酸溶液 | 产生浑浊 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．
Hz0与D20的pKw （pKw=-lgKw）与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
Hz0与D20的pKw （pKw=-lgKw）与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）| A． | D20的电离过程为吸热过程 | B． | 25℃时，纯D20的pH等于7 | ||
| C． | 25℃时，pH=7的液体一定是纯H20 | D． | 常温下，向Dz0中加入DCI，pKw变大 |
15．K2Cr2O7+14HCl （浓）═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸（＞6mol/L）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8mol/L）反应．根据以上信息，下列结论中不正确的是（ ）
| A． | 上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应 | |
| B． | 生成1 mol Cl2转移电子数均为2NA | |
| C． | 盐酸浓度越大，Cl-的还原性越强 | |
| D． | 氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2 |
14．25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有关比较正确的是（ ）
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaClO | NaHCO3 | Na2CO3 |
| pH | 7.0 | 7.0 | 10.3 | 8.3 | 11.6 |
| A． | 酸性的相对强弱：HClO＞HCO3- | |
| B． | 由水电离产生的c（H+）：①=② | |
| C． | 溶液③④中酸根离子浓度：c（ClO-）＞c（HCO3-） | |
| D． | 在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol/L |
13．以下物理量只与温度有关的是（ ）
| A． | 合成氨工业中，氢气的转化率 | B． | 醋酸钠的水解程度 | ||
| C． | 水的离子积 | D． | 氢气的溶解度 |
12．下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是（ ）
| A． | 分子式为SiO2 | B． | 熔化时共价键断裂 | ||
| C． | 属于酸性氧化物 | D． | 1mol SiO2中含有4 mol Si-O键 |
11．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/（g/100g水）
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为MnO2+H++e-=MnOOH，电池反应的离子方程式为2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+．
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn0.05g．（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过
加热浓缩、冷却结晶分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是空气中加热，其原理是碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰．
（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为Fe3+，加碱调节至pH为2.7时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H2O2后果是Zn2+和Fe2+分离不开，原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．
| 温度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
| ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
| 化合物 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
（1）该电池的正极反应式为MnO2+H++e-=MnOOH，电池反应的离子方程式为2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+．
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn0.05g．（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过
加热浓缩、冷却结晶分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是空气中加热，其原理是碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰．
（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为Fe3+，加碱调节至pH为2.7时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H2O2后果是Zn2+和Fe2+分离不开，原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．
10．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（ ）
| A． | Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 | |
| B． | Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体 | |
| C． | Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 | |
| D． | Na2O2与水反应时，1mol Na2O2转移2 mol电子 |
9．
在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向．如果电动汽车上使用新型钒电池，一次性充电3-5分钟后，续航能力可达1000公里；而成本造价只有目前锂电池的40%，体积和重量分别是锂电池的$\frac{1}{25}$和$\frac{1}{10}$．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：下列有关该钒电池的说法不正确的是（ ）
0 151981 151989 151995 151999 152005 152007 152011 152017 152019 152025 152031 152035 152037 152041 152047 152049 152055 152059 152061 152065 152067 152071 152073 152075 152076 152077 152079 152080 152081 152083 152085 152089 152091 152095 152097 152101 152107 152109 152115 152119 152121 152125 152131 152137 152139 152145 152149 152151 152157 152161 152167 152175 203614
在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向．如果电动汽车上使用新型钒电池，一次性充电3-5分钟后，续航能力可达1000公里；而成本造价只有目前锂电池的40%，体积和重量分别是锂电池的$\frac{1}{25}$和$\frac{1}{10}$．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：下列有关该钒电池的说法不正确的是（ ）| A． | 充电过程中，H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应 | |
| B． | 放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色 | |
| C． | 该电池为可逆电池，当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液pH值升高 | |
| D． | 充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）增加了0.5mol |