题目内容
16．
Hz0与D20的pKw （pKw=-lgKw）与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）| A． | D20的电离过程为吸热过程 | B． | 25℃时，纯D20的pH等于7 | ||
| C． | 25℃时，pH=7的液体一定是纯H20 | D． | 常温下，向Dz0中加入DCI，pKw变大 |
分析 由H2O?H++OH-，水中氢离子和氢氧根离子的浓度相等，结合Kw等于氢离子和氢氧根离子浓度之积推断各选项．
A、根据图示：温度越高，pKw越小，所以Kw越大，据此回答；
B、根据25℃时，纯D20的pKw来计算其pH；
C、25℃时，pH=7的液体可以是纯H20、不水解的盐、醋酸铵等物质的溶液；
D、水的离子积只受温度影响，据此回答．
解答 解：A、根据图示：温度越高，pKw越小，所以Kw越大，得到D20的电离过程为吸热过程，故A正确；
B、根据25℃时，纯D20的pKw是15，所以其pH=7.5，故B错误；
C、25℃时，pH=7的液体可以是纯H20、不水解的盐、醋酸铵等物质的溶液，不一定只是纯水，故C错误；
D、水的离子积只受温度影响，常温下，向Dz0中加入DCI，pKw不变，故D错误．
故选A．
点评 本题通过对水的电离平衡常数影响因素、氢离子与氢氧根离子浓度的关系的考查，培养学生分析问题、解决问题的能力．
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6．柠檬烯是一种食用香精，其结构简式为
，有关分析正确的是（ ）
，有关分析正确的是（ ）| A． | 一氯代物共有7种 | B． | 分子中所有碳原子一定在同一平面 | ||
| C． | 和  互为同分异构体 | D． | 1mol柠檬烯与H2反应最多消耗4mol |
4．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为6NaOH+3S═2Na2S+Na2SO3+3H2O．在此反应中硫表现出的性质是（ ）
| A． | 氧化性 | B． | 还原性 | ||
| C． | 既无氧化性又无还原性 | D． | 既有氧化性又有还原性 |
11．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/（g/100g水）
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为MnO2+H++e-=MnOOH，电池反应的离子方程式为2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+．
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn0.05g．（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过
加热浓缩、冷却结晶分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是空气中加热，其原理是碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰．
（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为Fe3+，加碱调节至pH为2.7时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H2O2后果是Zn2+和Fe2+分离不开，原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．
| 温度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
| ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
| 化合物 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
（1）该电池的正极反应式为MnO2+H++e-=MnOOH，电池反应的离子方程式为2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+．
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn0.05g．（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过
加热浓缩、冷却结晶分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是空气中加热，其原理是碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰．
（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为Fe3+，加碱调节至pH为2.7时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H2O2后果是Zn2+和Fe2+分离不开，原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．
1．Ⅰ．新型材料纳米级Fe粉与普通的还原性能铁粉有很大的差异，纳米级Fe粉表面积大、具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图1：
（1）生成纳米级Fe的化学方程式为FeCl2+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．
（2）纳米级Fe粉在空气中易自燃成黑色固体，但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧，其原因是纳米级Fe粉与气体接触面大，反应速率快．
（3）FeCl2•nH2O固体加热脱水通常要通入干燥的HCl气流，理由是HCl抑制FeCl2水解，且通入的HCl气体可带走水蒸气．
Ⅱ．查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4．
甲同学用如图2所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的实验：
（4）该装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是Fe+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+H2；
乙同学用如图3所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物：
（5）装置C的作用是制取水蒸气．
（6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了如表实验：
乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO．丙同学认为该结论不正确，他的理由是2Fe3++Fe=3 Fe2+用离子方程式表示）．
（7）丁同学称取5.60gFe粉，用乙的装置反应一段时候后，停止加热．将试管内的固体物质在干燥
器中冷却后，称得质量为6.88g．然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗FeCl3
的0.08mol．丁同学实验的固体产物为Fe3O4．
（1）生成纳米级Fe的化学方程式为FeCl2+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．
（2）纳米级Fe粉在空气中易自燃成黑色固体，但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧，其原因是纳米级Fe粉与气体接触面大，反应速率快．
（3）FeCl2•nH2O固体加热脱水通常要通入干燥的HCl气流，理由是HCl抑制FeCl2水解，且通入的HCl气体可带走水蒸气．
Ⅱ．查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4．
甲同学用如图2所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的实验：
（4）该装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是Fe+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+H2；
乙同学用如图3所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物：
（5）装置C的作用是制取水蒸气．
（6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了如表实验：
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ | 将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生 |
| Ⅱ | 向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液没有出现血红色 |
（7）丁同学称取5.60gFe粉，用乙的装置反应一段时候后，停止加热．将试管内的固体物质在干燥
器中冷却后，称得质量为6.88g．然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗FeCl3
的0.08mol．丁同学实验的固体产物为Fe3O4．
根据物质性质完成下列题型．
的系统命名为2，4-二甲基-3-乙基乙烷．
乙烯的电子式
＜
＞CH3COOH（提示：类比酚和醇的酸性）