19．氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂．已知MgCO3分解温度402℃.CaCO3分解温度900℃.以白云石(化学式MgCO3•CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下:(1)根据流程图——青夏教育精英家教网——

19．氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂．已知MgCO₃分解温度402℃，CaCO₃分解温度900℃，以白云石（化学式MgCO₃•CaCO₃）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

（1）根据流程图，白云石“轻烧”分解的化学方程式为MgCO₃=^△=MgO+CO₂↑
（2）“研磨”的目的是增大反应物之间的接触面积，反应速度快且充分
（3）加入氨水时发生反应的化学方程式为MgSO₄+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄；检验Mg（OH）2沉淀是否洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液，加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明已洗净
（4）本流程中可以循环利用的物质是（NH₄）₂SO₄、NH₃
（5）传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是减少能源消耗，便于分离出CaCO₃ 或减少CO₂的排放．

向图所示的装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊．X和Y可能是（　　）

	A	B	C	D
X	SO₂	Cl₂	HCl	NO₂
Y	NaOH溶液	饱和NaCO₃溶液	饱和NaCl溶液	Na₂SO₃溶液

17．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LHF中含有的分子数目为NA
	B．	.1 L 0.1mol/L 的FeCl3溶液中，Fe³⁺的数目为0.1NA
	C．	.标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
	D．	.5.6gFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA

16．分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（　　）

	A．	A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）△H＜0
	B．	每生成2分子AB放出bkJ热量
	C．	该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
	D．	断裂1molA-A键吸收akJ能量

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应，生成单质硅和二氧化碳的原理，制取粗硅
	B．	手指不慎被玻璃划伤流血，可向伤口上涂FeCl₃溶液，是因为FeCl₃溶液可杀菌消毒
	C．	2014年山东莱芜共出现284天雾霾天气，对煤进行液化和气化等物理变化的处理，可减少雾霾天气的发生
	D．	白酒放置一定时间香味更浓，是因为白酒中乙醇与少量的有机酸反应生成有香味的酯

14．在某澄清溶液中，可能存在以下几种离子：K⁺，Ba²⁺，H⁺，I^-，SO₄^2-，CO₃^2-．取溶液进行如下实验：
（1）该溶液可使pH试纸变红．
（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置．四氯化碳层呈紫色．（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液呈碱性后，再加入Na₂CO₃溶液，出现白色沉淀．
根据以上事实，原溶液肯定存在的离子是H⁺、Ba²⁺、I^-；肯定不存在的离子是CO₃^2-、SO₄^2-；可能存在的离子是K⁺．

13．硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径．
完成下列计算：
（1）合成氨时，假设100L的氮气与氢气（体积比为1：3）的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为20%．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示）
（2）标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为27.5%．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数）
（3）氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O₂反应．若氨气与氧气物质的量之比为1：1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数9.8%．（设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数）
（4）一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O₂混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．（已知金不溶于浓硝酸）
填写该18K金的成分表（写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0）．

18K金成分	Au	Ag	Cu
含量（质量分数）	75%	11.44%	13.56%

常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	b、c两点溶液的导电能力相同
	B．	a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b
	C．	c点溶液中c （H⁺）=c （OH^-）+c （CH₃COOH）
	D．	用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 V_b=V_c

11．LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li⁺+FeS+2e^-→Li₂S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（　　）

	A．	负极的电极反应式为Al-3e^-→Al³⁺
	B．	该电池的总反应式为2Li+FeS═Li₂S+Fe
	C．	LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1
	D．	充电时，阴极发生的电极反应式为Li₂S+Fe-2e^-═2Li⁺+FeS

10．NaHCO₃的水溶液显碱性，泡沫灭火器的原理是Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑（用离子方程式表示）．

0 151953 151961 151967 151971 151977 151979 151983 151989 151991 151997 152003 152007 152009 152013 152019 152021 152027 152031 152033 152037 152039 152043 152045 152047 152048 152049 152051 152052 152053 152055 152057 152061 152063 152067 152069 152073 152079 152081 152087 152091 152093 152097 152103 152109 152111 152117 152121 152123 152129 152133 152139 152147 203614