题目内容

15．下列说法正确的是（　　）
A．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应，生成单质硅和二氧化碳的原理，制取粗硅
B．手指不慎被玻璃划伤流血，可向伤口上涂FeCl3溶液，是因为FeCl3溶液可杀菌消毒
C．2014年山东莱芜共出现284天雾霾天气，对煤进行液化和气化等物理变化的处理，可减少雾霾天气的发生
D．白酒放置一定时间香味更浓，是因为白酒中乙醇与少量的有机酸反应生成有香味的酯

分析 A、二氧化硅和与碳在高温下发生置换反应，生成一氧化碳；
B、考虑胶体的性质．血液是胶体，应具有胶体的性质；
C、煤的气化、液化都是化学变化；
D、分析乙醇所发生的化学反应和乙酸乙酯的香味．

解答 解：A、二氧化硅和与碳在高温下发生置换反应，生成一氧化碳，而不是二氧化碳，故A错误；
B、氯化铁是电解质，向胶体中加入电解质溶液会使胶体发生聚沉，故B错误；
C、煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体，燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故C错误；
D、酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛进一步被氧化成乙酸，乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，故酒是陈的香，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学与生产、生活密切相关知识，考查了学生对元素及化合物知识、有机物知识的理解和应用，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：
（1）检查该装置气密性的方法是：关闭止水夹和分液漏斗的活塞，往E中烧杯水至浸没干燥管的末端，点燃A处酒精灯，若E中有气泡生成，熄灭酒精灯后，在干燥管的末端形成一段水柱，证明装置气密性良好．
（2）写出A装置中反应的离子方程式：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）B装置有三种功能：①控制气流速度；②将气体混合均匀；
③干燥混合气体．
（4）设氯气与甲烷的体积比V（Cl2）/V （CH4）=x，理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是≥4．
（5）D装置的作用是除去A（填序号，下同），E装置放出的尾气含有B．
A．Cl2    B．CH3C1    C．CH2Cl2    D．CHCl3
（6）设计实验：
①证明甲烷与氯气发生了取代反应：有同学认为只要检验装置E中是否存在Cl-就可以，但老师认为该装置有缺陷，否认了该同学的观点，老师的理由是制取的氯气中混合有氯化氢气体．该同学认真思考后，在A、B之间增加的装置是B．
A．  B． C．
②证明氧化性Cl2＞Br2向KBr溶液中通入Cl2，溶液变橙色．
6．①将Cu片放入稀硫酸中，铜片未溶解．但是如果此时加入一定量的H2O2，则可以看到溶液变蓝，相关离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
②在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则原先加入的无水硫酸铜的物质的量为多少？（要求有必要的推导过程）
3．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．

（1）写出N2的一种用途做保护气（或保存粮食、制氨气等）．
（2）实验室制取物质NH3的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）写出工业制硝酸第③步反应化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO． 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO．
（ⅰ）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．该反应中发生氧化反应的物质是Cu，1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）1 mol电子．
（ⅱ）48.0g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4L的气体（NO2和NO的混合气体），反应中消耗HNO3的物质的量是C
A．1.5mol        B．2.0mol        C．2.5mol        D．3.0mol
（ⅲ）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等．请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
HNO3+FeSO4+→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O↑+H2O
写出对应离子方程式8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O↑+5H2O．
10．NaHCO3的水溶液显碱性，泡沫灭火器的原理是Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑（用离子方程式表示）．
20．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．溴酸银的溶解是吸热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-3
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用它们的溶解度随温度变化的差异进行分离
7．七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如图：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，则溶液pH大于11（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失，
（2）滤液I中的阴离子有NO3-、OH-（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
4．分别在密闭容器的两个反应室中进行如下反应：左反应室：A（g）+2B（g）═2C（g） 右反应室：2Z（g）═X（g）+Y（g）在反应室之间有无摩擦、可自由滑动的密封板隔断．反应开始和达到平衡时有关物理量的变化如图所示：

（1）A（g）+2B（g）═2C（g） 的△H＜ 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，X的体积分数b（填序号）．
a．一定相等    b．一定不相等    c．可能相等
（3）达到平衡（I）时，A的转化率为$\frac{5}{11}$．
5．下列说法中，不正确的是（　　）
A．用渗析的方法制制氢氧化铁胶体
B．SiO2、NaCl、I2、C2H6O均能真实表示物质分子组成
C．${\;}_{8}^{18}$O2-离子结构示意图
D．冰酸酸、铝热剂、硫酸钡、SO2分别屈于酸、混合物、强电解质、非电解质

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