4．常温下.向20ml 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HC1溶液40mL.溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶——青夏教育精英家教网——

常温下，向20ml 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如图，回答下列问题：
①若将Na₂CO₃和NaHCO₃混合物配成溶液，则此溶液的pH的取值范围是8＜pH＜12；
②为测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中的质量分数，下列方案可行的是ABD
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．

3．常温下，将VmL、0.1000mol•L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L^-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题．
①如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中 c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小关系为c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH^-）-c（H⁺）-c（CH₃COOH）=0.033mol•L^-1．

2．一定温度下，向1L 0．l mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固体，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

1．下表是某铬酸（H₂CrO₄）溶液中离子浓度（mol．L^-1）与pH的关系，下列说法不正确的是（　　）

pH	c（CrO₄^2-）	c（HCrO₄^-）	c（ Cr₂O₇^2-）	c（H₂CrO₄）
4	0.0003	0.1040	0.4480	0
6	0.0319	0.0999	0.4370	0
7	0.2745	0.0860	0.3195	0
9	0.9960	0.0031	0.0004	0

	A．	铬酸的第一步电离是完全电离
	B．	铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式
	C．	当电离达到平衡时，2v_逆（Cr₂O₇^2-）=v_正（HCrO₄^-）
	D．	pH越大，电离出的CrO₄^2-浓度越大

20．某有机物有如下性质：①能和银氨溶液共热得到银镜；②加入碳酸氢钠无变化；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去．则该有机物可能是（　　）

19．下列方程式不能正确解释实验事实的是（　　）

	A．	铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
	B．	Na₂CO₃溶液能使酚酞试液变红：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
	C．	0．lmol•L^-l CH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
	D．	向Mg（OH）₂悬浊液中加入FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀：3Mg（OH）₂（s）+2Fe³⁺（aq）═2Fe（ OH）₃（s）+3Mg²⁺（aq）

18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	医用酒精的浓度通常为75%
	B．	用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
	C．	采集某雨水样品，放置一段时间，pH由4.8变为4.2，是因为水中溶解了较多的CO₂
	D．	氢氧化铝和碳酸氢钠都可以作为治疗胃酸过多的药剂

17．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．

（1）完成下列反应的化学方程式：
写出①的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；写出Ⅲ的化学方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（2）下列环境问题与NO₂的排放有关的是BE（填字母序号）
A．赤潮 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应 E．酸雨．

16．实验室可用下图所示装置制取氨，再用氨与氧化铜反应以检验氨的某些性质（最后C装置中氧化铜变成铜，且导管排出的是氮气和水蒸汽）．

（1）写出A中反应的化学方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）写出C中反应的化学方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O此反应中氨表现出还原性．
（3）B中盛装的固体是碱石灰，其作用是用来干燥氨气
（4）停止实验时，应先撤C装置中的酒精灯（填“A”或“C”）．

图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D为气体，E、F为白色沉淀．
①根据如图转化关系，填写下列物质的化学式：A为SD为SO₂E为BaSO₃
②写出B→C的化学方程式H₂SO₃+Cl₂=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-
③写出B→A的化学方程式SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O．

0 151941 151949 151955 151959 151965 151967 151971 151977 151979 151985 151991 151995 151997 152001 152007 152009 152015 152019 152021 152025 152027 152031 152033 152035 152036 152037 152039 152040 152041 152043 152045 152049 152051 152055 152057 152061 152067 152069 152075 152079 152081 152085 152091 152097 152099 152105 152109 152111 152117 152121 152127 152135 203614