Question

16．实验室可用下图所示装置制取氨，再用氨与氧化铜反应以检验氨的某些性质（最后C装置中氧化铜变成铜，且导管排出的是氮气和水蒸汽）．

（1）写出A中反应的化学方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）写出C中反应的化学方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O此反应中氨表现出还原性．
（3）B中盛装的固体是碱石灰，其作用是用来干燥氨气
（4）停止实验时，应先撤C装置中的酒精灯（填“A”或“C”）．

Answer 1

分析 （1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水；
（2）氨气与氧化铜反应生成铜、氮气和水；依据反应中氮元素化合价变化判断其性质；
（3）制备的氨气中含有水蒸气，应进行干燥，氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；
（4）为防止铜重新被氧化，应先撤掉A处酒精灯．

解答 解：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
 （2）氨气与氧化铜反应生成铜、氮气和水，化学方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，反应中氮元素化合价升高，氨气做还原剂，表现为还原性；
故答案为：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O； 还原；
（3）制备的氨气中含有水蒸气，应进行干燥，氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气；
故答案为：碱石灰；用来干燥氨气；
  （4）为防止铜重新被氧化，应先撤掉A处酒精灯故选：C；
故选：C．

点评 本题以氨气还原氧化铜为载体，考查了氨气的制备和性质的检验，明确氨气制备原理及氨气的性质是解题关键，题目难度不大．