14．金属铁是应用广泛.铁的卤化物.氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式.可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取3.25g的FeClx样品.溶解后先进行——青夏教育精英家教网——

14．金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取3.25g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH^-用1.0mol•L^-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60，0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中x的值：3（列出计算过程）．
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为80%．
（3）把SO₂气体通入FeCl₃溶液中，发生反应的离子方程式为SO₂+2Fe³⁺+H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺．
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为3Zn-6e^-+6OH^-=3Zn（OH）₂，K₂FeO₄的电极反应式为2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O=2Fe（OH）₃+10OH^-．

13．下列物质的用途中，不正确的是（　　）

	A．	硅酸钠：木材防火剂		B．	二氧化硅：太阳能电池板
	C．	过氧化钠：供氧剂		D．	小苏打：发酵粉主要成份

12．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（　　）
①C与O₂ ②Na与O₂ ③Fe与Cl₂④AlCl₃溶液与氨水 ⑤CO₂与NaOH溶液．

11．下列有关金属的说法正确的是（　　）
①铁钉在潮湿的空气容易生锈　②钠着火用水扑灭　③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属　④用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高⑤青铜、不锈钢都是合金　⑥KSCN溶液可以检验Fe³⁺．

用如图所示装置进行实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．
查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色．
（1）电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.28g．

氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力．氨氧燃料电池示意图，回答下列问题．
（1）a电极的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O；
（2）反应一段时间后，电解质溶液的pH将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

8．实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应来制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（1）氧化产物与还原产物的质量之比是355：252（最简整数比）．
（2）若反应过程中有20摩尔电子发生转移，试计算理论上被氧化的HCl物质的量及生成氯气的体积（标准状况）．

7．2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H₁=-702kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H₂=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H₃=+260 kJ/mol．

6．下列关于物质的检验方法正确的是（　　）

	A．	向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO₄^2-
	B．	某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水
	C．	向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含CO₃^2-或HCO₃^-
	D．	将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH₄⁺

5．（1）铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：
Cu+HNO₃═Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （未配平）
①硝酸在该反应中的作用是氧化性和酸性，
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol．
（2）①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
□P₄+□HClO₃+□18H₂O═□HCl+□H₃PO₄
配平上述反应方程式，并表示电子转移的方向和数目．
②白磷有毒，有实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：
11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
在该反应中30mol CuSO₄可氧化P₄的物质的量是1.5mol．
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe₂O_x），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO₂等分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe₂O₄）经高温还原制得．转化流程如图所示：

若2mol ZnFe₂O_x与SO₂可生成0.75mol S，x=3.25．写出铁酸锌高温被H₂还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式4ZnFe₂O₄+3H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4ZnFe₂O_3.25+3H₂O．

0 151920 151928 151934 151938 151944 151946 151950 151956 151958 151964 151970 151974 151976 151980 151986 151988 151994 151998 152000 152004 152006 152010 152012 152014 152015 152016 152018 152019 152020 152022 152024 152028 152030 152034 152036 152040 152046 152048 152054 152058 152060 152064 152070 152076 152078 152084 152088 152090 152096 152100 152106 152114 203614