14．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．28g氮气所含有的原子数目为NA
B．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
C．0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
D．标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA
13．（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证．
①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C．下列物质中含有丰富维生素C的是B（填字母）．
A．牛肉   B．草莓  C．鸡蛋
②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是碘（填名称）．
③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为氨基酸．
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
①居室装修所使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是C（填字母）．
A．酒精  B．蔗糖  C．甲醛
②下列对于“塑料废弃物”的处理方法，最恰当的是D（填字母）．
A．将废弃物焚烧
B．将废弃物填埋于土壤中
C．将废弃物倾倒在海洋中
D．将废弃物加工成防水材料或汽油，变废为宝
（3）保持洁净安全的生存环已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示的是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
12．25℃时，在l0mL浓度均为0.1mol．L-1的HC1和CH3COOH混合溶液中滴加0.1mol．L -1NaOH，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
A．未加NaOH时：c（H+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
B．加入l0mLNaOH时：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）
C．加入NaOH至溶液Ph=7时：c（Cl一）-c（Na+）
D．加入20mL NaOH时：c（Na+）=c（Cl-）+c（CH3COO一'）
11．（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ•mol-1
又查资料得知：①CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ•mol-1
②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol-1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ•mol-1．
（2）以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu2O装置如图所示：
①A的化学式为O2．
②燃料电池中，OH-的移动方向为由左向右（填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
③电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量的H2O（填化学式）．
④制备过程中，可循环利用的物质为H2（填化学式）
10．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空：
I：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO4-+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列关于反应①的说法中错误的是d（填字母序号）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
d．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S
II：在稀硫酸中，KMnO4与 （NH4）2Fe（SO4）2也能发生氧化还原反应．
（2）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4 H2O
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g/mol）的质量为19.6g．需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒．
III：实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体．
请回答：
（4）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O．
（5）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的4种：Na+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入足量盐酸酸化后加入AgNO3溶液有白色沉淀产生．
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到的气体在标况下的体积为560ml，在此过程中没有沉淀产生．
第三份加足量BaCl2溶液后，过滤、洗涤、干燥，得到沉淀8.6g，沉淀加入足量稀盐酸后部分溶解，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验能否检验该混合物是否含有Cl-不能，（选填“能”或“不能”），理由是外加的盐酸中含有氯离子，对原有溶液中的氯离子的检验有干扰．
（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有NH4+离子，其物质的量浓度为0.25mol/L．
（3）由第三份进行的实验可知8.6g沉淀的成分为BaCO3、BaSO4，由此计算得知溶液中含有的两种阴离子是CO32-、SO42-，其浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L．
（4）取该溶液做焰色反应时，火焰呈黄色，综合上述实验，你认为该溶液中还含有Na+离子，其浓度为0.55mol/L．
8．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述不正确的是（　　）
A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
B．蛋白质只含有C、H、O三种元素
C．油脂在碱性条件下水解可制肥皂
D．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生
7．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是A（填序号）．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO${\;}_{4}^{2-}$恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
若在A项所得溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此步反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的C曲线表示（填序号）．
6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．用Pt电极电解少量的MgCl2溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
B．H${\;}_{2}^{18}$O中投入Na2O2固体：2H${\;}_{2}^{18}$O+2O${\;}_{2}^{2-}$═4OH-+18O2↑
C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
5．配制FeSO4溶液时，常加入一些Fe粉，目的是防止亚铁离子被氧化，配制FeCl3溶液时，常加入一些盐酸．
 0  151914  151922  151928  151932  151938  151940  151944  151950  151952  151958  151964  151968  151970  151974  151980  151982  151988  151992  151994  151998  152000  152004  152006  152008  152009  152010  152012  152013  152014  152016  152018  152022  152024  152028  152030  152034  152040  152042  152048  152052  152054  152058  152064  152070  152072  152078  152082  152084  152090  152094  152100  152108  203614 

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