8．下列各方程式中.属于水解反应的是( )A．CO2+H2O?H2CO3B．OH-+HS-?S2-+H2OC．HS-+H2O?H3O++S2-D．S2-+H2?HS-+OH-——青夏教育精英家教网——

8．下列各方程式中，属于水解反应的是（　　）

	A．	CO₂+H₂O?H₂CO₃		B．	OH^-+HS^-?S^2-+H₂O
	C．	HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-		D．	S^2-+H₂?HS^-+OH^-

7．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大
	B．	石灰乳与Cl₂的反应中，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂
	C．	常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存，所以Cl₂不与铁反应
	D．	图中所示转化反应不都是氧化还原反应

6．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	H₂SO₄与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	B．	CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应：H⁺+OH^-═H₂O
	C．	铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
	D．	硫酸与Cu（OH）₂反应：H⁺+OH^-═H₂O

5．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-		B．	H⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-
	C．	Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-		D．	Na⁺、HCO₃^-、K⁺、H⁺

4．下列关于胶体的说法正确的是（　　）

	A．	利用布朗运动可区别溶液和胶体
	B．	溶液中通过一束光线时没有明显现象，胶体中通过一束光线时出现明显的光路
	C．	胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷
	D．	制备Fe（OH）₃胶体的方法是：将饱和FeCl₃溶液通入热的NaOH溶液中并持续煮沸

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，反应C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
	B．	一定温度下，反应MgCl₂（l）═Mg（l）+Cl₂（g）的△H＞0，△S＜0
	C．	放热的自发过程，一定是熵增加的过程
	D．	液态水可自发挥发成水蒸气的过程是熵减的过程

2．已知H₂S的燃烧热△H=-a kJ•mol^-1，写出H₂S燃烧反应的热化学方程式．

1．下列分离方法中，正确的是（　　）

	A．	将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法
	B．	蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
	C．	分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞
	D．	若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出

20．氮元素能形成多种多样的化合物．
（1）己知N₂O₄（g）═2NO₂（g）△H=+57.20kJ/mol，t℃时，将一定量的NO₂、N₂O₄，充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如表所示：

时间/min	0	5	10	15	20	25	30
c（X）/（mol/L）	0.2	c	0.6	0.6	1.0	c₁	c₁
c（Y）/（mol/L）	0.6	c	0.4	0.4	0.4	c₂	c₂

①c（X）代表NO₂（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=0.9．
②20min时改变的条件是增大二氧化氮浓度；重新达到平衡时，NO₂的转化率将b（填选项前字母）．
a．增大     b．减小     c．不变   d．无法判断
③t℃时，下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是A；
A．混合气体的密度保持不变             B．混合气体的颜色不再变化
C．混合气体的气体压强保持不变         D．N₂O₄ 与NO₂的物质的量比为10：3
④若反应在t℃进行，某时刻测得n（NO₂）=0.6mol、n（N₂O₄）=1.2mol，则此时v_（正）＞v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225kJ/mol

化学键	N-H	N-N	N≡N	O-H
键能（kJ/mol）	390	190	946	460

则使1mol N₂O₄（l）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是1793kJ．

19．倡导“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量，有利于解决气候变暖的环境问题．
（Ⅰ）合成气由H₂、CO和少量CO₂组成，已知下列反应：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ/mol   K₁
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41.1kJ/mol   K₂
③CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃    K₃
计算上述△H₃=-49kJ/mol；K₃=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）
（Ⅱ）工业上可用CO₂来生产甲醇，反应原理为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．
一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一定条件下发生上述反应，测得CO₂和CH₃OH的浓度随时间变化如图1所示．
（1）达到平衡时，CO₂的转化率=75%．
（2）从反应开始到平衡．氢气的平均反应速率v（H₂）=0.225mol/（L．min）．
（3）容器内的平衡压强与起始压强之比为5：8．
（4）保持容积不变，下列措施中能使平衡体系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是CD （填字母）．
A．升高温度                         B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离出来         D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（5）以KOH溶液为电解质，使用甲醇和氧气可作燃料电池，则该电池负极反应式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
（Ⅲ）以CO₂为碳源加氢还可制取乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=Q kJ/mol（Q＞0），
在密闭容器中，按CO₂与H₂的物质的量之比为1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图2所示：
（1）表示CH₃CH₂OH体积分数曲线的是b（填字母，下同）．
（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是BC；
A．平衡常数K不再增大
B．CO₂的转化率不再增大
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．反应物不再转化为生成物
（3）其他条件恒定，若要提高CO₂的反应速率，同时提高H₂转化率，应选择D；
A．降低温度  B．充入更多的H₂   C．移去乙醇  D．压缩容器体积
（4）图2中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数y_R=37.5%．

0 151851 151859 151865 151869 151875 151877 151881 151887 151889 151895 151901 151905 151907 151911 151917 151919 151925 151929 151931 151935 151937 151941 151943 151945 151946 151947 151949 151950 151951 151953 151955 151959 151961 151965 151967 151971 151977 151979 151985 151989 151991 151995 152001 152007 152009 152015 152019 152021 152027 152031 152037 152045 203614