题目内容

6．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-═H2O
C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
D．硫酸与Cu（OH）2反应：H++OH-═H2O

分析 A．离子个数配比不符合物质结构；
B．醋酸为弱电解质，应保留化学式；
C．二者反应生成硫酸亚铁和氢气；
D．氢氧化铜为沉淀，应保留化学式．

解答 解：A，H2SO4与Ba（OH）2溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，离子方程式：CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-，故B错误；
C．铁与稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C正确；
D．硫酸与Cu（OH）2反应，离子方程式：2H++Cu（OH）2═2H2O+Cu2+，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液一定含有Fe2+
C．检验溶液中是否含有Fe3+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象
17．把6mol A（g）和5mol B（g）混合后放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应，3A（气）+B（气）?2C（气）+xD（气），经过5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1 mol/（L•min），下列说法中错误的是（　　）
A．A的平均反应速率为0.15mol/（L•min）
B．恒温达平衡时，容器内压强为开始时的75%
C．B的转化率为20%
D．平衡时A的浓度为0.75mol/L
14．氨气是化工生产的主要原料之一，氨气的用途非常广泛．在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．
（1）该反应450℃时的平衡常数＞500℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是BD
A．3V正（H2）=2V逆（NH3）         B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化  D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）为0.01mol/（L•min）．
（4）在另一容积可变的容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在相同条件下发生上述反应，则产生的NH3的物质的量比原平衡产生的NH3多（填“多”或“少”或”“一样”）．
（5）工厂生产的氨水稀释后可作肥料．稀释氨水时，随着水的增加溶液中减少的是bd
A、$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$   B、$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$   C、$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$   D、$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（6）液氨和水类似，也能电离：2NH3?NH4++NH2-，某温度时，其离子积K=2×l0-30．
该温度下：①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K=2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；
②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+）．
1．下列分离方法中，正确的是（　　）
A．将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法
B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞
D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出
11．列关于化学键的说法正确的是（　　）
A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键
C．含极性键的共价化合物一定是电解质
D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
18．一定质量的C2H5OH完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得200gCaCO3（相对分子质量：100）沉淀，则完全燃烧1molC2H5OH时放出的热量   （　　）
A．QB．2QC．3QD．4Q
15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）═c（H+）
B．1 L 0.1 mol•L-1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+ ））＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）═c（HCO3- ）+c（CO32-）+c（OH-）
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
16．下列变化属于物理变化的是（　　）
A．用海带提取碘单质B．钢铁生锈
C．油脂酸败D．蛋白质盐析

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