1．下列实验操作正确的是（　　）
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水
C．配制5%的食盐溶液时，将称量好的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解
D．稀释浓硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入烧杯中加水稀释
20．物质的量均为0.1mol的A1C13、CuC12和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同，则下列描述正确的是（　　）
A．电路中共转移0.7mol电子
B．阴极得到的气体物质的量为0.35mol
C．阴极质量增加3.2g
D．铝元素以A1（OH）3的形式存在
19．下列离子方程式错误的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH${\;}_{4}^{+}$+Al5++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++4OH-═BaSO4↓+Al（OH）5↓+NH5•H2O
D．铅蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO${\;}_{4}^{2-}$
18．向某无色透明溶液中加入铝粉，能放出氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
A．HSO4-、Na+、OH-、K+B．HCO3-、NO3-、Mg2+、Ba2+
C．Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中加人过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．向1molFeBr2溶液中通入 1.5molCl2 ：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．氯化亚铁溶液中通人氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2C1-
16．将自来水管与下列材料做成的水龙头连接，使铁水管锈蚀最快的水龙头是（　　）
A．铁水龙头B．陶瓷水龙头C．铜水龙头D．锌水龙头
15．A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体．E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶于水得黄色溶液．这九种物质间反应的转化关系如图所示

（1）写出四种单质的化学式AH2    BCl2    CFe    DS
（2）写出H+B→G的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl；
（4）某工厂用B制漂白粉．
①写出制漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O），静置．待完全反应后，用0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．则该漂白粉中有效成分的质量分数为47.67%（保留到小数点后两位）．
14．某实验小组利用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热到100℃左右时易升华．如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：

（1）B中反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）实验中a与b两个酒精灯应先点燃a，目的是让氯气充满装置，排除装置中的空气；
（3）收集装置（Ⅰ）的主要缺点是：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染．装置（Ⅱ）也有缺点，必须采取的改进措施是：在E和F之间连接装有干燥剂的装置．
（4）b酒精灯加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管D右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
（5）实验中还缺少一个除杂装置，目的是除去除去生成氯气中的氯化氢气体；应选择C 做除杂剂
A．饱和NaHCO3    B．水      C．饱和食盐水     D．NaOH溶液．
13．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大．X和M的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族．Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，N和M相邻．下列叙述正确的是（　　）
A．原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、N
B．单质Y的熔点高于单质Z的熔点
C．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、X
D．电解N和Y、Z形成的化合物可分别得到对应的Y和Z
12．下列装置能达到实验目的是（　　）
A．
用装置蒸发、结晶制取粗盐		B．
用装置加热熔融NaOH固体
C．
用装置除去CO2中的少量HCl		D．
用装置进行萃取、分液
 0  151821  151829  151835  151839  151845  151847  151851  151857  151859  151865  151871  151875  151877  151881  151887  151889  151895  151899  151901  151905  151907  151911  151913  151915  151916  151917  151919  151920  151921  151923  151925  151929  151931  151935  151937  151941  151947  151949  151955  151959  151961  151965  151971  151977  151979  151985  151989  151991  151997  152001  152007  152015  203614 

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