题目内容
16．将自来水管与下列材料做成的水龙头连接，使铁水管锈蚀最快的水龙头是（ ）| A． | 铁水龙头 | B． | 陶瓷水龙头 | C． | 铜水龙头 | D． | 锌水龙头 |
分析 根据要使铁水管锈蚀最快，则应形成原电池，且在形成的原电池中，铁水管应做负极，从而能加快铁水管的腐蚀，据此分析．
解答 解：A、将铁水管和铁水龙头相连，不能形成原电池，故不能加快反应速率，腐蚀不能被加快；
B、陶瓷不能导电，故将铁水管和陶瓷水龙头相连，不能形成原电池，铁水管的腐蚀不能被加快；
C、将铁水管和铜水龙头相连，铜水龙头做正极，铁水管做负极，铁水管的腐蚀被加快；
D、将锌水龙头和铁水管相连形成原电池，锌水龙头做负极，腐蚀被加快，但铁水管做正极，被保护，腐蚀变慢．
综上比较，使铁水管腐蚀最快的是铜水龙头，故选C．
点评 本题考查了金属锈蚀的条件，完成此题，依据与水龙头材料要形成原电池，并且镀锌自来水管中的锌和铁都要比水龙头材料活泼作负极，腐蚀加快．
练习册系列答案
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9．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8 H+═2Fe3+十Fe2++4H2O | |
| B． | 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++So4 2-═BaSO4↓ | |
| C． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| D． | 含0.4mol FeBr2溶液与0.4mol Cl2恰好反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- |
4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． |  用如图所示装置，制备并收集少量NO2气体 | |
| B． |  用如图所示装置，除去CO2中的HCl | |
| C． |  用图所示装置，制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色 | |
| D． |  用图所示装置，所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 |
11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3- | |
| B． | 1.0 mol•L-1FeCl3溶液：Na+、Cl-、NO3-、SCN- | |
| C． | 1.0 mol•L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42- | |
| D． | 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42- |
1．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 | |
| B． | 用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水 | |
| C． | 配制5%的食盐溶液时，将称量好的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解 | |
| D． | 稀释浓硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入烧杯中加水稀释 |
5．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）
| A． | 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 | |
| B． | 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 | |
| C． | 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 | |
| D． | 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 |
；
）在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：2n
+n
→
+4nCH3OH．