题目内容
14．某实验小组利用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热到100℃左右时易升华．如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：
（1）B中反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）实验中a与b两个酒精灯应先点燃a，目的是让氯气充满装置，排除装置中的空气；
（3）收集装置（Ⅰ）的主要缺点是：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染．装置（Ⅱ）也有缺点，必须采取的改进措施是：在E和F之间连接装有干燥剂的装置．
（4）b酒精灯加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管D右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
（5）实验中还缺少一个除杂装置，目的是除去除去生成氯气中的氯化氢气体；应选择C 做除杂剂
A．饱和NaHCO3 B．水 C．饱和食盐水 D．NaOH溶液．
分析 （1）二氧化锰与用盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水；
（2）要制备氯化铁则D中发生的反应为氯气与铁反应生成氯化铁，若装置中含有空气，则空气中的氧气等能够与铁反应，引入杂质；
（3）装置（Ⅰ）的主要缺点是导管易被产品堵塞，有毒气体应该有尾气处理装置；装置（Ⅱ）尾气处理装置中有水，生成的氯化铁容易发生潮解；
（4）要使沉积的FeCl3进入收集器，根据FeCl3加热易升华的性质；
（5）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，依据氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大的性质选择合适的除杂剂；
解答 解：（1）二氧化锰与用盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为 MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）要制备氯化铁则D中发生的反应为氯气与铁反应生成氯化铁，若装置中含有空气，则空气中的氧气等能够与铁反应，引入杂质，所以应先点燃a酒精灯，用制备的氯气排除装置中的空气；
故答案为；a；让氯气充满装置，排除装置中的空气；
（3）装置Ⅰ的主要缺点：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染；装置（Ⅱ）尾气处理装置中有水，生成的氯化铁容易发生潮解，改进方法：在E和F之间连接装有干燥剂的装置；
故答案为：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染； 在E和F之间连接装有干燥剂的装置；
（4）由题意知；FeCl3加热易升华，要使沉积的FeCl3进入收集器，正确的操作是：在沉积的FeCl3固体下方加热；
故答案为：在沉积的FeCl3固体下方加热；
（5）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以选择饱和食盐水来除去氯气中的氯化氢气体；
故答案为：除去生成氯气中的氯化氢气体； C．
点评 本题以氯化铁的制备为载体考查了氯气的制备、实验方案的设计及评价，明确实验原理及装置作用是解题关键，题目难度不大．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案| A． | 离子化合物 | B． | 可溶于水 | C． | 在空气中易变质 | D． | 强电解质 |
“海上风电，如东是真正的全国领先”．下列有关说法正确的是（ ）①风能其实是太阳能的一种转换形式
②风能和水能、太阳能等都是可再生能源
③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能
④在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应．
| A． | ①②③④ | B． | ②③④ | C． | ①②③ | D． | ①②④ |
| A． | 向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O | |
| B． | 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O | |
| C． | 0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH${\;}_{4}^{+}$+Al5++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++4OH-═BaSO4↓+Al（OH）5↓+NH5•H2O | |
| D． | 铅蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO${\;}_{4}^{2-}$ |
A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：
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