下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

反应C(s)＋H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，升高温度 D．压强不变充入N2使容器体积增大

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等

C．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

D．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

化学反应N2＋3H2 2NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) △H ＝ 2(a－b＋c) kJ/mol

B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) △H ＝ 2(a－b－c) kJ/mol

C． N2(g)＋H2(g) NH3(l) △H ＝ (b＋c－a) kJ/mol

D． N2(g)＋H2(g) NH3(g) △H ＝ (a＋b) kJ/mol

密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是

A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1

已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1

S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1

则x为

A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b

下图表示可逆反应mA(g) +nB(s) xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是

A．m＞x，正反应为放热反应

B．m+n＜x，正反应为吸热反应

C．m＜x，正反应为放热反应

D．m＞x，正反应为吸热反应

己知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s时达平衡。下列说法不正确的是

A．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 mol·L－1·s－1

B．增大压强，正、逆反应速率均加快

C．该反应正向为放热反应

D．升高温度，K值增大，平衡正向移动，达到平衡后，B的转化率为50%

在体积、温度都相同的条件下，反应2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：

Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2 mol；

Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。

以下叙述中不正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同

C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA

D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的

在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol ·L－1、0.1 mol ·L－1、0.2 mol ·L－1。当反应达平衡时，可能存在的数据是

A．SO2为0.4 mol ·L－1，O2为0.2 mol ·L－1 B．SO2为0.25 mol ·L－1

C．SO2、SO3均为0.15 mol ·L－1 D．SO3为0.4 mol ·L－1