题目内容

在体积、温度都相同的条件下，反应2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：

Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2 mol；

Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。

以下叙述中不正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同

C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA

D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的

练习册系列答案
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若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3＋，Na＋，NO，Cl－ B．K＋，Na＋，Cl－，NO

C．K＋，Na＋，Cl－，AlO D．K＋，NH4+，SO，NO

右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

（1）将2.0mol SO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于___________。

（2）若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为0.10MPa，则a＝_________mol。SO2的平衡转化率为_________________。

（3）平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____ ______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是

A．P—P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH

C．Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

D．P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

化学反应N2＋3H2 2NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) △H ＝ 2(a－b＋c) kJ/mol

B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) △H ＝ 2(a－b－c) kJ/mol

C． N2(g)＋H2(g) NH3(l) △H ＝ (b＋c－a) kJ/mol

D． N2(g)＋H2(g) NH3(g) △H ＝ (a＋b) kJ/mol

下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是

A．H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/mol

B．CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/mol

C．2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol

D．CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）；△H=－283kJ/mol

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）

A．同压强、同体积的N2O和CO2 B．同体积、同密度的C2H4和C3H6

C．同温度、同体积的H2和N2 D．同体积、不同密度的N2和CO

工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应原理为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是

A、单位时间内消耗1mol的H2O同时生成1mol的H2

B、两个H—O键断裂的同时有四个C—O键断裂

C、反应容器内的密度不再发生变化

D、混合气体的相对分子质量不发生变化

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