黑火药是中国古代的四大发明之一.其爆炸的热化学方程式为:S=K2S ΔH= x kJ·mol-1已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol-1S ΔH2= b kJ·mol-12K=2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol-1则x为A．3a+b-c B．c +3a-b C．a+b-c D．c+a-b 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1

已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1

S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1

则x为

A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b

练习册系列答案

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下列各装置中都盛有0.1 mol·L－1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是

A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③

下列关于丙烯（CH3－CH=CH2）的说法正确的是

A．丙烯分子有7个σ键，1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C．丙烯分子存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式为。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol ①

3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol ②

Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol ③

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：________________

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是

A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：

H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢 H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快

下列有关该反应的说法正确的是

A．反应速率与I﹣的浓度有关 B．IO﹣也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na＋、Br－、Cl－的物质的量浓度之比不可能出现的是 ( )

A．5︰3︰2 B．3︰2︰2 C．5︰4︰1 D．3︰2︰1

下表中物质的分类组合完全正确的是

编组	A	B	C	D
强电解质	HCl	BaSO4	HClO	KNO3
弱电解质	CaCO3	CH3COOH	Al(OH)3	H2CO3
非电解质	Cl2	NH3	C2H5OH	H2O

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