在一密闭容器中进行反应:2SO22SO3(g).已知反应过程中某一时刻SO2.O2.SO3的浓度分别为0.2 mol ·L-1.0.1 mol ·L-1.0.2 mol ·L-1.当反应达平衡时.可能存在的数据是A．SO2为0.4 mol ·L-1.O2为0.2 mol ·L-1 B．SO2为0.25 mol ·L-1C．SO2.SO3均为0.15 mol � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol ·L－1、0.1 mol ·L－1、0.2 mol ·L－1。当反应达平衡时，可能存在的数据是

A．SO2为0.4 mol ·L－1，O2为0.2 mol ·L－1 B．SO2为0.25 mol ·L－1

C．SO2、SO3均为0.15 mol ·L－1 D．SO3为0.4 mol ·L－1

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下列事实不能用电化学原理解释的是

A．铝片不用特殊方法保护

B．轮船水线下的船体上装一定数量的锌块

C．不纯的铁在潮湿的空气中生锈

D．镀锌铁比较耐用

下列说法错误的是

A. 焰色反应与电子跃迁有关

B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D. 根据对角线规则，H3BO3是弱酸

以下能级符号正确的是

A. 4s B. 1p C. 2d D. 3f

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2△H＞0）

（a）将两容器置于沸水中加热

（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是

A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大

COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥

在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )

A． B． C． D．

反应4A(g)+5B(g) = 4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol下列论述正确的是

A、A的平均反应速率是0.010 mol/(L·s)

B、容器中含D的物质的量至少为0.45 mol

C、容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6

D、容器中A的物质的量一定增加了0.3mol