由物质X合成己烯雌酚Y的一种路线如下：

下列叙述正确的是( )

A．化合物x中不含有手性碳原子

B．1mol化合物Y与浓溴水反应，最多消耗5molBr2

C．在一定条件下化合物Y能发生加聚反应、缩聚反应

D．在氢氧化钠水溶液中加热，化合物X能发生消去反应

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)＝2c(CO32－) +c(OH－)

B．向0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．向CH3COOH溶液中滴加NaOH使pH＞7溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．0.3mol·L－1的HY溶液与0.3mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后所得pH＝9的溶液中：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol·L－1

在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0。达到平衡进，下列说法正确的是

A．平衡时SO3的物质的量：a＞1.2、b＞1.2

B．容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常数相同

C．容器 I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

D．若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol SO2 (g)、0.40mol O2(g)和1.40mol SO3 (g)，则此时ν正＜ν逆

从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶练铜的工艺流程如下：

已知：CuFeS2 + 3CuCl2＝4CuCl↓ + FeCl2 + 2S↓

（1）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为 。

（2）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为 。

（3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是 。(填离子符号)

（4）过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有 ，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为 。

（5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为：6CuFeS2+13O23Cu2S+2Fe3O4+9SO2 Cu2S+O22Cu+SO2

此工艺与前一工艺相比主要缺点有 。

解草酯是一种安全除草剂，可以通过以下方法合成：

（1）化合物D中的含氧官能团的名称为_________和__________。

（2）化合物B的结构简式为__________；由C→D的反应类型是__________。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式________________；

Ⅰ．能发生银镜反应 Ⅱ．分子含有1个苯环，苯环上含有硝基

Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢

（4）已知：CH3CHOClCH2CHO

请写出以苯酚和丙醛为原料制备高分子化合物X(结构简式见图)的合成路线流程(无机试剂可任选)，合成路线流程图示例如下：

以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：

①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2ONaClO3+H2↑(未配平)

②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3。

③一定条件下反应：4KClO33KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。

（1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3，同时得到H2的体积为 L(标准状况)。

（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是 。

（3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：

准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-(反应为：3 KClO4 +C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑ + 3 KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。

① 已知： Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L，则此时c(Cl－)＝ mol/L。

② 计算KClO4样品的纯度(请写出计算过程。)

ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反应制得，无水草酸100℃可以升华，某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2。

（1）实验时装置A需在60℃～100℃进行的原因是______________，控制所需温度的方法是__________；

（2）电动搅拌棒的作用是______________，装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为_________________；

（3）在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2，写出反应的离子方程式_________________；

（4）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-)．

①ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图2所示

②当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-还原成Cl-

③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

根据上述信息，请补充完整测定饮用水中ClO2-含量的实验方案：

取一定体积的饮用水，加入NaOH溶液调节pH为7.0～8.0；______________________________________

_________________________________________________________________________________；再重复上述操作1～2次，计算得出结果。

(实验中需使用的试剂：淀粉溶液、标准Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸)

氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，硫碘循环制氢主要的热化学方程式为：

Ⅰ.SO2(g)+2H2O(l)+I2(g)＝H2SO4 (l)+2HI(g)  △H＝35.9 kJ/mol

Ⅱ.2H2SO4(l)＝2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)  △H＝470kJ/mol

Ⅲ.2HI(g)＝H2(g)+I2(g) △H＝14.9kJ/mol

（1）反应2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l)的△H＝ mol·L－1。

（2）反应Ⅰ在液相中发生称为bensun反应，向水中加入1mol SO2和3mol I2，在不同温度下恰好完全反应生成的n(SO42－)和n(Ix－)的变化见图甲。

①Ix－中x＝ 。②温度达到120℃时，该反应不发生的原因是 。

（3）反应Ⅲ是在图乙中进行，其中的高分子膜只允许产物通过，高分子膜能使反应程度 ___ (填“增大”、“减小”或“不变”)，在该装置中为了进一步增大达平衡时HI的分解率；不考虑温度的影响，还可以采取的措施为 。

（4）图丙是一种制备H2的方法，装置中的MEA为允许质子通过的电解质膜。

①写出阳极电极的反应式： 。

②电解产生的氢气可以用镁铝合金(Mg17Al12)来储存，合金吸氢后得到仅含一种金属的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)和一种金属单质，该反应的化学方程式为 。

【物质结构与性质】

原子序数小于36的X、Y、Z和铜四种元素，X的基态原子有3个不同的能级，有一个能级中的电子数比其它两个能级中的电子数都多1；Y基态原子中的电子占有5个轨道，其中有2个轨道处于半充满状态，Z的原子序数为24。

（1）Z原子基态核外电子排布式为______________________________；

（2）元素X与Y的第一电离能较大的是_________(填元素符号)；H2Y2中Y原子轨道的杂化类型为____；

（3）+3价Z的配合物K[Z(C2O4)2(H2O)2]中的配体是_________；与C2O42-互为等电子体的一种分子的化学式为_____________；

（4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有_______个．某种有缺陷的铜和Y形成的化合物的晶体由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙组成，可表示为Cu0.98Y，则n(Cu2+)/n(Cu3+)=_______________。