常温下.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．NaHCO3溶液中:c＝2cB．向0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后:c＞c(H+)C．向CH3COOH溶液中滴加NaOH使pH＞7溶液中:c＞cD．0.3mol·L-1的HY溶液与0.3mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后所得pH＝9的溶液中:c＝1×10-9mol·L- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)＝2c(CO32－) +c(OH－)

B．向0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．向CH3COOH溶液中滴加NaOH使pH＞7溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．0.3mol·L－1的HY溶液与0.3mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后所得pH＝9的溶液中：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol·L－1

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亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答：

[实验Ⅰ]NaClO2晶体按如下图装置进行制取。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，

高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）装置C起的是的作用。

（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，装置D中生成NaClO2和一种助燃气体，其反应的化学方程式为。

（3）从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压在55℃蒸发结晶；

② ；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于 ℃干燥；得到成品。．

（4）反应结束后，打开K1，装置A起的作用是；如果撤去D中的冷水浴，可能导致

产品中混有的杂质是。

[实验Ⅱ]样品杂质分析与纯度测定

（5）测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），则所称取的样品中NaClO2的物质的量为。

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀生成	溶液中不一定含有SO42－
B	向Fe(NO3)2溶液中滴入H2SO4酸化的H2O2溶液	溶液变为黄色	氧化性：H2O2﹥Fe3＋
C	将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置	下层呈红棕色	氧化性：Cl2﹥Br2
D	向0.1mol·L-1 AgNO3溶液中滴入稀盐酸至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1 NaI溶液	先有白色沉淀后变为黄色沉淀	Ksp：AgI＜AgCl

下列变化中，由加成反应引起的是

A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色

B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷

C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成

D．由电石制乙炔

ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反应制得，无水草酸100℃可以升华，某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2。

（1）实验时装置A需在60℃～100℃进行的原因是______________，控制所需温度的方法是__________；

（2）电动搅拌棒的作用是______________，装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为_________________；

（3）在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2，写出反应的离子方程式_________________；

（4）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-)．

①ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图2所示

②当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-还原成Cl-

③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

根据上述信息，请补充完整测定饮用水中ClO2-含量的实验方案：

取一定体积的饮用水，加入NaOH溶液调节pH为7.0～8.0；______________________________________

_________________________________________________________________________________；再重复上述操作1～2次，计算得出结果。

(实验中需使用的试剂：淀粉溶液、标准Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸)

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O

B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2 Cr3++4O2↑+9H2O

D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

下列有关化学用语正确的是

A．中子数为18的硫原子：3416S

B．氨分子的电子式：

C．苯乙酸钠的结构简式：

D．H2SO3的电离方程式：H2SO3?2H++SO32

火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和 CO2等气体会造成环境问题对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160kJ/mol

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为____________________。

（2）脱碳。将 CO2转化为甲醇：CO2 (g)＋3H2 (g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

①如图 1，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为 KOH)为电源来电解乙(100mL2mol/LAgNO3溶液)和丙(100mLCuSO4)溶液，燃料电池负极的电极反应为_______________。电解结束后，向丙中加入 0.1mol Cu(OH)2，恰好恢复到反应前的浓度，将乙中溶液加水稀释至200mL，溶液的 pH ______________；

②取五份等体积的 CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为 1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 φ (CH3OH)与反应温度 T 的关系曲线如图 2 所示，则上述 CO2转化为甲醇的反应的△H________3.0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应生成硫酸铵。室温时，向(NH4)2SO4，溶液中滴人 NaOH 溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na＋)________ c(NH3 •H2O)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。

（1）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·12H2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。写出硫酸铁铵溶液中离子浓度的大小顺序。

（2）FeSO4/KMnO4工艺与单纯混凝剂[FeCl3、Fe2(SO4)3]相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度，显著提高了对污水中有机物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度，反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下(pH约为7)KMnO4可将水中Fe2+、Mn2+氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物，进而通过沉淀、过滤等工艺将铁、锰除去。已知：Ksp(Fe(OH)3＝4.0×10－38，则沉淀过滤后溶液中c(Fe3+)约为 mol·L－1。写出生成+4价固体锰化合物的反应的离子方程式。

（3）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物。制取新材料和除去废气的转化关系如图：

用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是。(填化学式)

（4）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。先通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe(CN)6]3－＋2CO＋H2S＝2[Fe(CN)6]4－＋2HCO＋S↓。电解时，阳极的电极反应式为；电解过程中阴极区溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。

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