题目内容

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项

操作

现象

结论

A

将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液

溶液变成红色

Fe(NO3)2中一定含Fe3+

B

从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，放入无水乙醇中

产生气泡

Na能置换出醇羟基中的氢

C

将某气体通入品红溶液

溶液褪色

气体一定是SO2

D

向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

产生白色沉淀

AlO2－结合H+的能力比CO3－强

练习册系列答案
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已知铜元素能形成多种化合物。

（1）写出基态Cu的M能层的电子排布式 ，Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 (填元素符号)

（2）CuSO4·5H2O也可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如右图所示：该晶体中所含元素电负性由大到小顺序是 ，该晶体属于 晶体，该晶体中由水分子参与形成的作用力有 。

（3）Cu2+能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物，已知[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 ，NH3的VSEPR 模型为 。

下列化学用语表示正确的是

A．中子数为20的氯原子：

B．二氧化硅的分子式：SiO2

C．硫化氢的结构式：H—S—H

D．氯化铵的电子式：

维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：下列关于该化合物的说法正确的是

A．维生素A的分子式为C16H25O

B．维生素A含有苯环结构

C．维生素A的一个分子中有3个双键

D．维生素A的分子中含有两种官能团

以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：

①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2ONaClO3+H2↑(未配平)

②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3。

③一定条件下反应：4KClO33KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。

（1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3，同时得到H2的体积为 L(标准状况)。

（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是 。

（3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：

准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-(反应为：3 KClO4 +C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑ + 3 KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。

① 已知： Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L，则此时c(Cl－)＝ mol/L。

② 计算KClO4样品的纯度(请写出计算过程。)

给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是

A．MgCSO3

B．0.1mol•L-1HClCl2 Ca(ClO)2(aq)

C．NaCl饱和溶液NaHCO3Na2CO3

D．淀粉溶液葡萄糖Cu2O

化学与材料、能源、环境等密切联系。下列说法不正确的是

A．研发光电转换材料，充分利用太阳能

B．包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染

C．用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用

有机物A为烃类化合物，相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3 ，且它们均含有4种等效H。

已知：1) 2)

请回答：

（1）B中所含官能团的名称为__________；

（2）Ⅱ、Ⅲ的反应类型依次为为 __________(填字母序号)；

a．取代反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应

（3）写出下列反应的化学方程式：

a．反应Ⅰ：________________________________________

b．A 在催化剂条件下，反应生成高聚物：________________________________________

（4）A 的系统命名为____________________，A 的同分异构体中有一对互为顺反异构的链状有机物，且结构中含有2个—CH3，其顺式异构体的结构简式为__________

（5）C的某同分异构体F可以催化氧化，但不能发生消去反应，F的结构简式为__________。

(14 分) 对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应、装置图如下：

  +MnO2

常温条件下的有关数据如下表所示：

相对分子质量

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm－3

颜色

水溶性

对氯甲苯

126.5

7.5

162

1.07

无色

难溶

对氯苯甲酸

156.5

243

275

1.54

白色

微溶

对氯苯甲酸钾

194.5

具有盐的通性，属于可溶性盐

实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g。

请回答下列问题：

（1）装置B的名称是 。

（2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是 。（填选仪器序号）

A．10mL量筒 B．50mL容量瓶 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管 

（3）控制温度为93℃左右的方法是 。对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是 。 

（4）第一次过滤的目的是 ，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是 。

（5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是 。

（6）本实验的产率是 （填标号）。A．60% B．70% C．80% D．90%

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