题目内容

从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶练铜的工艺流程如下：

已知：CuFeS2 + 3CuCl2＝4CuCl↓ + FeCl2 + 2S↓

（1）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为 。

（2）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为 。

（3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是 。(填离子符号)

（4）过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有 ，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为 。

（5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为：6CuFeS2+13O23Cu2S+2Fe3O4+9SO2 Cu2S+O22Cu+SO2

此工艺与前一工艺相比主要缺点有 。

练习册系列答案
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电解精炼铜的阳极泥中含有多种贵重金属，从中提取金、银、铂的一种工艺如下：

（1）王水是 的混合液，其体积比为 。

（2）滤渣的成分是 ，反应Ⅰ中肼（N2H4）的作用是 。

（3）反应Ⅱ的离子方程式为 ；当生成19.7gAu时，25℃和101kPa下反应消耗 L SO2（此条件下的气体摩尔体积为24.5L／mol，相对原子质量Au：197）。

（4）电解法精炼银时，粗银应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连，当用AgNO 3 和HNO 3 混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为 。

（5）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，原因是 。

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=a的醋酸溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1

B．含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液：2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)]

C．0.1mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1氨水等体积混合：c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)

D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)

下列有机物在核磁共振氢谱上只给出一组峰的是

A ．HCHO B ．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH3

【物质结构与性质】

原子序数小于36的X、Y、Z和铜四种元素，X的基态原子有3个不同的能级，有一个能级中的电子数比其它两个能级中的电子数都多1；Y基态原子中的电子占有5个轨道，其中有2个轨道处于半充满状态，Z的原子序数为24。

（1）Z原子基态核外电子排布式为______________________________；

（2）元素X与Y的第一电离能较大的是_________(填元素符号)；H2Y2中Y原子轨道的杂化类型为____；

（3）+3价Z的配合物K[Z(C2O4)2(H2O)2]中的配体是_________；与C2O42-互为等电子体的一种分子的化学式为_____________；

（4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有_______个．某种有缺陷的铜和Y形成的化合物的晶体由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙组成，可表示为Cu0.98Y，则n(Cu2+)/n(Cu3+)=_______________。

下列说法正确的是

A．反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(l)+NO(g)在窒温下可自发进行，则该反应的△H＜0

B．在铜的电解精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极溶解32gCu

C．常温下向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成MnS沉淀，则Ksp(MnS))＜Ksp(CuS)

D．常温下用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线(如右图)表示的是滴定盐酸的曲线

工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。下列说法正确的是

A．氧化铝、氧化铁均为两性氧化物

B．氧化铝中的微粒半径：r(Al3+)＞r(O2-)

C．在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性

D．1mol 氧化铁参加反应转移电子数约为4×6.02×1023

化工原料红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O)主要是以铬铁矿(主要成份为 FeO•Cr2O3，还含有A12O3、SiO2 等杂质)为主要原料生产，其主要工艺流程如下：

步骤①中主要反应的化学方程式为：4FeO•Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 =8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

（1）杂质 A12O3、SiO2在①中转化后经加水过滤进入滤液，写出 A12O3在①中转化的化学反应方程式____________________________________。

（2）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是____________(用离子方程式结合文字说明)

（3）⑤中酸化是使 CrO42一转化为 Cr2O72一，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为 28.6 g，CrO42-有转化为 Cr2O72-。

①酸化后所得溶液中 c(Cr2O72- )＝________

②工业上也可设计图示装置(两极均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7，图中右侧电极的电极反应式为_________________________。若电解前两侧溶液的质量相等，则当电解过程中转移了1mol 电子时两侧溶液的质量差为______________g

【化学——选修2化学与技术】硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。

（1）工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS2，其中硫元素的化合物为 。

（2）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有 (任写一种)。

（3）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 (填写序号)。

A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用V2O5作催化剂

C．转化器中使用适宜的温度 D．净化后的炉气中要有过量的空气

E．催化氧化在常压下进行 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3

（4）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　 ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为 。

（5）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔))。

①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。

____________________________________________________________________。

②工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)

______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

（6）实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4•7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制备过程如图所示，下列说法正确的是 。

A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用

C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再将溶液Y蒸发结晶即可得到绿矾

D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大

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