反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，经过一段时间后，O₂的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.4mol/（L•s），则这段时间为（）

    A．             0.1 s               B． 2.5 s           C． 5 s  D． 10 s

已知：①1mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是（）

    A． 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）

    B． 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/mol

    C． 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol

    D． 氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol

下列说法正确的是（）

    A． 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

    B． 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

    C． 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

    D． 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

如图所示是298K时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）

    A． 该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂⇌2NH₃△H=﹣92 kJ/mol

    B． a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C． 加入催化剂，该化学反应的反应热改变

    D． 在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q kJ，则184＞Q

可确认发生了化学平衡移动的是（）

    A． 化学反应速率发生了改变

    B． 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

    C． 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

    D． 可逆反应达到平衡后，使用催化剂

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）

组别                c（HCl）（mol/L）    温度（℃）          状态

1                   2.0                 25                  块状

2                   2.5                 30                  块状

3                   2.5                 50                  块状

4                   2.5                 30                  粉末状

    A．             4﹣3﹣2﹣1          B． 1﹣2﹣3﹣4      C． 3﹣4﹣2﹣1   D． 1﹣2﹣4﹣3

向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）

甲：在500℃时，10mol SO₂和6mol O₂反应

乙：在500℃时，用V₂O₅作催化剂，10mol SO₂和5mol O₂反应

丙：在450℃时，8mol SO₂和5mol O₂反应

丁：在500℃时，8mol SO₂和5mol O₂反应．

    A．             甲、乙、丙、丁      B． 乙、甲、丙、丁  C． 乙、甲、丁、丙   D． 丁、丙、乙、甲

下列关于燃烧热的说法中正确的是（）

    A． 1 mol物质燃烧所放出的热量

    B． 常温下，可燃物燃烧放出的热量

    C． 在25℃、1.01×105Pa时，1mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

    D． 燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

    A． 生成物总能量一定低于反应物总能量

    B． 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C． 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

    D． 同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质         Al           Al₂O₃         Fe           Fe₂O₃

熔点/℃      660          2054         1535         1462

沸点/℃      2467         2980         2750         ﹣﹣

I．该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是　，反应的离子方程式为　　．

Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：

（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为：　．

（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为　．

（3）当c=13mL时，原溶液中Fe³⁺与Al³⁺的物质的量之比为　．