Question

向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）

甲：在500℃时，10mol SO₂和6mol O₂反应

乙：在500℃时，用V₂O₅作催化剂，10mol SO₂和5mol O₂反应

丙：在450℃时，8mol SO₂和5mol O₂反应

丁：在500℃时，8mol SO₂和5mol O₂反应．

    A．             甲、乙、丙、丁      B． 乙、甲、丙、丁  C． 乙、甲、丁、丙   D． 丁、丙、乙、甲

Answer 1

考点：  反应速率的定量表示方法．

分析：  根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更大．

解答：  解：甲与乙相比，SO₂浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，由于二氧化硫的浓度一定，氧气浓度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙＞甲；

甲与丁相比，甲中SO₂、O₂的物质的量比丁中大，即SO₂、O₂的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲＞丁；

丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁＞丙；

所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，

故选C．

点评：  本题考查化学反应速率的影响因素，难度较小，会用控制变量法探究外界因素对反应速率影响．