题目内容


反应2SO2+O2⇌2SO3，经过一段时间后，O2的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol/（L•s），则这段时间为（）

    A．             0.1 s               B． 2.5 s           C． 5 s  D． 10 s


考点：  反应速率的定量表示方法．

分析：  根据v=，化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算．

解答：  解：△t===10s，

故选D．

点评：  本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．


练习册系列答案
相关题目

在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

（1）该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为   ，

（2）将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为   ．

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

　  A． 1mol C10H22含共价键数目32NA

　  B． 常温常压下，8g CH4含有电子数目5NA

　  C． 1L 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中含有CH3COO﹣的数目0.1NA

　  D． 78g苯含有C=C双键的数目为3NA

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．

请填空：

（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：　　，理由是　

（2）Y是　，Z是　　，W是　　；

（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．写出该化合物的名称及化学式　　．

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）

组别                c（HCl）（mol/L）    温度（℃）          状态

1                   2.0                 25                  块状

2                   2.5                 30                  块状

3                   2.5                 50                  块状

4                   2.5                 30                  粉末状

    A．             4﹣3﹣2﹣1          B． 1﹣2﹣3﹣4      C． 3﹣4﹣2﹣1   D． 1﹣2﹣4﹣3

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

    A． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/mol

    B． C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol

    C． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol

    D． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol

在2L容器中发生3A+B═2C的反应，最初加入的A、B都是4mol，10s 内A的反应速率为0.12mol/（L•s），10s后容器内的B的物质的量为（）

    A．             1.6 mol             B． 2.8 mol         C． 3.2 mol  D． 3.6 mol

合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体．铜液吸收CO的反应是放热反应，其化学方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac，若要提高上述反应的正反应速率，可采取的措施是

①增加NH3的浓度 ②降温 ③减压 ④及时移走产物（）

    A．             ① B．             ②③                C． ③④ D． ①②④

反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．在等容条件下进行．体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示，回答问题：

（1）图1中B为　（填“N2”、“H2”或“NH3”）计算反应从开始→达平衡时H2的反应速率v（H2）=　

（2）图1是在某温度下反应达到平衡，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在图2中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（不需计算新平衡时的具体浓度，只要新平衡时浓度处于一个合理范围内即可．曲线上必须标出N2、H2、NH3）．

（3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图3所示：反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、

t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压”…等）；t2时　　；t6时　　；t4时，平衡向　　（填“正”或“逆”）反应方向移动．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网