Question

已知：①1mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是（）

    A． 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）

    B． 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/mol

    C． 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol

    D． 氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol

Answer 1

考点：  化学反应中能量转化的原因；有关反应热的计算．

专题：  化学反应中的能量变化．

分析：  A．热化学方程式应标出反应热；

B．根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键能来解答；

C．根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键能来解答；

D．反应中的热量与反应物的物质的量成正比．

解答：  解：A．热化学方程式应标出反应热的数值，故A错误；

B．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能=436kJ•mol^﹣1+243kJ•mol^﹣1﹣2×431 kJ•mol^﹣1=﹣183kJ•mol^﹣1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故B错误；

C．反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能=436kJ•mol^﹣1+243kJ•mol^﹣1﹣2×431 kJ•mol^﹣1=﹣183kJ•mol^﹣1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故C正确；

D．当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，△H=﹣91.5kJ/mol，故D错误．

故选C．

点评：  本题主要考查了反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写．