[化学——选修3]物质结构与性质：(15分)有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

请回答下列问题。

（1）写出E元素原子基态时M层的电子排布式 。

（2）C元素单质分子中含有δ和∏键的键数之比为 。

（3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是： ：C2A4分子中c原子轨 道的杂化类型是 。

（4）A、C、E三种元素可形成：【E(CA3)4】2+配离子，其中存在的化学键类型有 (填序号)：

①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

若【E(CA3)4】2+具有对称的空间构型．且当【E(CA3)4】2+中的两个CA3分子被两个Cl一取代时．能得到两 种不同结构的产物，则【E(CA3)4】2+的空间构型为 (填序号)。

a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥型 d．V型

（5）B与D可形成离子化合物．其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为 ．若该晶体的密 度为a g·cm-3，则该晶胞中距离最近的B和D之间的距离是 cm(写出表达式即可，NA代表阿伏加得罗常数）

[化学——选修5]有机化学基础：(15分)有机物丙(C13H18O2)是一种香料．其可由甲和乙在浓硫酸催化作用和加热条件下合成：

已知以下信息．：

①甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示有3组峰；

②乙为香醇的同系物．香醇的结构简式为：

回答下列问题：

（1）A的名称为 。

（2）B的分子式为 。

（3）C与新制碱性Cu(OH)2反应的化学方程式为 。

（4）丙中有两个甲基．在一定条件下，1 mol D可以和2 mol H2反应生成乙．D可以发生银镜反应．则D 的结构简式为 。

（5）甲与乙反应的化学方程式为 ，该反应类型为 ：

（6）甲的同分异构体中含有“COO”结构的共有 种(不包含甲)，其中核磁共振氢谱为3组 峰。且峰面积之比为6：1：1的为 (写结构简式)。

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝

D．DNOP（邻苯二甲酸二辛酯）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂

S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该物质说法正确的是

A．S-诱抗素制剂能发生酯化反应的官能团有2种

B．含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键

C．1 mol S-诱抗素制剂与足量金属Na反应生成0.5 mol H2

D．该化合物不能发生聚合反应

能正确表示下列反应的离子方程式

A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO32－

B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓

C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2 + 2Fe3+ = 2Fe（OH）3 + 3Mg2+

D．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是

A．放电时电池内部H+向负极移动

B．充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连

C．充电时阳极反应为Ni（OH）2+ OH-- e-=NiOOH+H2O

D．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－ = M+nH+

分子式为C5H12O的饱和一元醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）

A．13种 B．14种 C．15种 D．16种

原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同族，R最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3,是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐。下列说法正确的是

A．由X、Z、W组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度

B．气态氢化物的稳定性：W<R< Z

C．原子半径：W <Z<Y，而简单离子半径：Y<Z<W

D．ZR2、TR2两化合物中R的化合价相同

下列说法正确的是：

A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b＞c＞a

B．常温下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75 ，该溶液中c（A2-）< c（H2A）

C．室温时，M（OH）2（s） M2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=a；c（M2+）=b mol·L-1时，溶液的pH等于14+

D．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

（15分）氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料。（1）下表是当反应器中按n（N2）:n（H2）=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是 。

②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 （填字母）。

A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

B．加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）= K（Q） >K（N）

③M点对应的H2转化率是 。

（2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。

①当氨水中所含氨的物质的量3mol，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶质为 。

②NH4HSO3溶液显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）。

a．c（NH4＋） = 2c（SO32－） ＋ c（HSO3－）

b．c（NH4＋）> c（SO32-）> c（H+）= c（OH-）

c．c（NH4＋）+ c（H+）= c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。

②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。

③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方程式是 。