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大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是

A．放电时电池内部H+向负极移动

B．充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连

C．充电时阳极反应为Ni（OH）2+ OH-- e-=NiOOH+H2O

D．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－ = M+nH+

练习册系列答案
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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：

（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为 。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序

为 （填元素符号）。

②Cu(NH3)4SO4中所含的化学键有 。

（2）铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。根据等电子体原理，CO分子的结构式为 。

（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图1所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为 。

（4）Cu2O晶胞结构如图2所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密度为 g·cm－3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。

(A)据美国《洛杉矶时报》报道：气候学家认为：矿物燃料的排放问题事关重大。但最不稳定的化合物不是甲烷、一氧化二氮或二氧化碳，而是水。水蒸汽是影响最大的温室气体。下列有关说法中正确的是

A．甲烷、二氧化碳和水都是由极性键构成的非极性分子

B．一氧化二氮和二氧化碳为等电子体，它们的摩尔质量都是44 g

C．在二氧化碳晶体中，与每个二氧化碳分子距离相等且最近的二氧化碳分子有6个

D．在冰中，每个水分子与相邻的四个水分子形成4个氢键

下列实验不合理的是：

A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．制备并收集少量NO气体 D．制备少量氧气

（13分）世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。

②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

回答下列问题：

（1）电解时，发生反应的化学方程式为 。

实验室制备气体B的化学方程式为 ，为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；② 。

（2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为 。

（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；

步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

①上述步骤3中滴定终点的现象是 ；

②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为 g /L（用含字母的代数式表示）。

[化学——选修3]物质结构与性质：(15分)有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

请回答下列问题。

（1）写出E元素原子基态时M层的电子排布式 。

（2）C元素单质分子中含有δ和∏键的键数之比为 。

（3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是： ：C2A4分子中c原子轨 道的杂化类型是 。

（4）A、C、E三种元素可形成：【E(CA3)4】2+配离子，其中存在的化学键类型有 (填序号)：

①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

若【E(CA3)4】2+具有对称的空间构型．且当【E(CA3)4】2+中的两个CA3分子被两个Cl一取代时．能得到两 种不同结构的产物，则【E(CA3)4】2+的空间构型为 (填序号)。

a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥型 d．V型

（5）B与D可形成离子化合物．其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为 ．若该晶体的密 度为a g·cm-3，则该晶胞中距离最近的B和D之间的距离是 cm(写出表达式即可，NA代表阿伏加得罗常数）

有关下列图像的分析错误的是

A．图①可表示对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时的速率变化。

B．图②中a、b曲线只可表示反应H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的 过程。

C．图③表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。若2<a<5，则两酸都为弱酸

D．图④中的y可表示将O.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况

有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是

A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量

B．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料

C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理

下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

　

A．

1mol聚乙烯含有的原子数目为6NA

　

B．

标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA

　

C．

2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

　

D．

1mol甲基含10NA个电子

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