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[化学——选修3]物质结构与性质：(15分)有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

请回答下列问题。

（1）写出E元素原子基态时M层的电子排布式 。

（2）C元素单质分子中含有δ和∏键的键数之比为 。

（3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是： ：C2A4分子中c原子轨 道的杂化类型是 。

（4）A、C、E三种元素可形成：【E(CA3)4】2+配离子，其中存在的化学键类型有 (填序号)：

①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

若【E(CA3)4】2+具有对称的空间构型．且当【E(CA3)4】2+中的两个CA3分子被两个Cl一取代时．能得到两 种不同结构的产物，则【E(CA3)4】2+的空间构型为 (填序号)。

a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥型 d．V型

（5）B与D可形成离子化合物．其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为 ．若该晶体的密 度为a g·cm-3，则该晶胞中距离最近的B和D之间的距离是 cm(写出表达式即可，NA代表阿伏加得罗常数）

练习册系列答案
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X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X

B．X、Z两元素能形成原子个数比(X︰Z)为3︰1和4︰2的化合物

C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀

强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJmol－1

向1 L0．5 mol/L的NaOH溶液中分别加入①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、它们的关系正确的是

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1

C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）卤族元素位于元素周期表的______区；溴的价电子排布式为________________。

（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是______。

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______（写出名称）。

氟

氯

溴

碘

第一电离能（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：

请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

（5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为________，写出一个ClO2－的等电子体__________。

（6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

（7）已知CaF2晶体（见下图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是

A．放电时电池内部H+向负极移动

B．充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连

C．充电时阳极反应为Ni（OH）2+ OH-- e-=NiOOH+H2O

D．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－ = M+nH+

某温度下，体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，

下列有关说法正确的是

A．加等量的水后硫酸中水电离出的C（H+）与硫酸铝中水电离出的C（H+）的比值比稀释前的比值增大

B．a点溶液中有：c(H+)+c(Al3+)=c(OH-)+c(SO42一)

C．体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液与等浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积相等

D．b、c两溶液水电离出的c(OH-)相等。

选考[化学——有机化学基础]（15分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下（部分反应条件略去）。

（1）A属于芳香烃，名称是__________________________.

（2）B →C的化学方程式是

（3）D的含氧官能团名称是____________________________。

（4）E的结构简式是________________________。

（5）F→ K的化学方程式是____________________________。

（6）由E与N合成华法林的反应类型是____________________________。

（7）下列说法正确的是____________________________。

a．M与N互为同分异构体

b．将L与足量的NaOH溶液反应，1 mol L消耗4 mol NaOH

c．E最多可与5 mol氢气加成

d．B可以发生消去反应

（8 L →M的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该反应的化学方程式是____________.

(15分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景。

（1）湿法制备K2FeO4:在KOH溶液中，用KC10直接氧化Fe(NO3)3即可制得K2FeO4。该反应的离子方程式为_________________________________。

（2）测定K2FeO4:样品纯度：i．称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr(OH)4]溶液的锥形瓶中充分反应；ii．将所得铬酸钠(Na2CrO4)溶液酸化；iii．在所得Na2Cr2O7溶液中加入8—9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL。整个过程中发生的反应如下：

i． Cr(OH)4－ ＋ FeO42 －＋ = Fe(OH)3 (H2O)3↓＋ CrO42 －＋

ii．2CrO42 －＋2H＋=Cr2O72 －＋H2O；

iii．Cr2O72 －＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

①配平方程式i；

②利用上述数据计算该样品的纯度为________________(用含字母的代数式表示)。

（3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25 ℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：

i．pH=2．2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为________；为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在______________。

ii.已知H3FeO4＋ 的电离常数分别为：K1=2.51×10－2，K2=4.16×10－4，K3=5.01×10－8，当pH=4时，溶液中 = 。

iii．向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为______________。

（4）某新型电池以金属锂为负极，K2FeO4为正极，溶有LiPF6的有机溶剂为电解质。工作时Li＋通过电解质迁移人K2FeO4晶体中，生成K2Li2FeO4。该电池的正极反应式为______________．

最近科学家公布了新合成的一种烯烃，始祖鸟烯（Pterodactyladiene），形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如图，其中R1、R2为烷烃基．则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（　　）

　

A．

始祖鸟烯与乙烯互为同系物

　

B．

若R1=R2=CH3，则其化学式为C12H16

　

C．

若R1=R2，在一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有11种

　

D．

始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水

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