题目内容
原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同族，R最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3,是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐。下列说法正确的是
A．由X、Z、W组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度
B．气态氢化物的稳定性：W<R< Z
C．原子半径：W <Z<Y，而简单离子半径：Y<Z<W
D．ZR2、TR2两化合物中R的化合价相同
下列说法不正确的是
A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂
B．硅是半导体材料，可用于制备光导纤维
C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器
【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的______区；溴的价电子排布式为________________。
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是______。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______（写出名称）。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一电离能（kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：
请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。
（5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为________，写出一个ClO2－的等电子体__________。
（6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见下图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
由大到小的顺序是①>②>③>④
NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol
NaOH溶液：
的NaCl和MgCl2混合液1L中，含有Cl－的数目为3
(
表示阿伏加德罗常数的值）下列有关有机物的叙述正确的是（ ）
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| A． | 苯与乙烯均能与溴水发生加成反应，而甲烷只能与溴水发生取代反应 |
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| B． | 煤井中的瓦斯气和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲烷 |
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| C． | 苯的结构简式为 |
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| D． | 利用酸性KMnO4溶液可鉴别乙烯和乙烷 |
，分子式可简化为CH