溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是

A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3—)

B.1.0 mol.L-1·Na2C2O4溶液：c(OH-)＝c(HC2O4—)十c(H＋)+ c(H2C2O4)

C．pH＝8．0的KHS溶液中，c(K＋)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(S2－)＞c(H＋)

D．将0.2 mol．L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol．L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：c(OH－)+c（A一）＝c(H+)+c(HA)

根据中学所学相关知识，下列推断正确的一项是

A．ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增，则VA族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增

B．氯气可置换出KBr溶液中的溴，则氟气也可置换出KBr溶液中的溴

C．某浓度的NaClO溶液的pH＝d则其中由水电离出的c(H－)＝10－14+dmol．L-l

D．某温度下，MgCO3的KSP＝6.8×10－6，则该温度下所有含固体MgCO3的溶液，都有c(Mg2+)＝c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－)＝6.8×10－6

（14分）下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系。请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中位于第____周期、第 族；P的基态原子核外电子排布式为________。

（2）Y、P、R第一电离能大小的顺序为 （用化学符号表示，下同），X、R、W的气态氢化物水溶液酸性大小顺序为 。

（3）X、Z的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键类型有 ；计算2mol该化合物与标准状况下33. 6LCO2和l0mol水蒸气混合物充分反应后转移电子的物质的量是 。

（4）Q单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学方程式为 。

（5）已知：反应I CaSO4( s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) △H＝＋218.4kJ/mol

反应Ⅱ CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) △H＝-175.6kJ/mol

假设某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是

（14分）某课题小组合成一种复合材料的基体M的结构简式为：

合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式____。②的反应类型为____。

（2）B中含有的官能团有 。D的名称（系统命名）是 。

（3）写出反应⑤的化学方程式____。

（4）写出符合下列条件：①能使FeCl3溶液显紫色；②苯环只有二个取代基；③与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热，有砖红色沉淀生成；④苯环上一氯代物有2种同分异构体。写出有机物B的一种同分异构体的结构简式 。

（5）下列说法正确的是 。

a．E与分子式相同的醛互为同分异构体

b．F的分子式为C9Hl0NO

c．CH3CH2NH2能与盐酸反应

d．C分子中苯环上取代基含2个健

（15分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）电解精炼银时，电解质溶液可选用 ；滤渣A与稀HNO3反应的化学方程式为 。

（2）固体混合物B的组成为 ；过滤得到固体B时，实验室如何进行洗涤操作？ 。

（3）在第一步过滤所得的CuSO4溶液中含有过量的硫酸，若要用该溶液来检测糖尿病需要对溶液进行哪些处理 。检测糖尿病时发生的反应方程 。

（4）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO+ Al2O2CuAlO2+ ↑。

（5）理论上生产6.15kgCuAlO2需要含铜的质量分数为64%的银铜合金废料 kg。

(15分)日用牙膏的主要成分有：活性物质、摩擦剂、甘油等。假设牙膏中摩擦剂成分为CaCO3、SiO2、Al(OH)3中的一种或几种物质组成，牙膏中其他成分均可溶于益酸，且无气体产生。

（1）牙膏中添加甘油主要作用____。

为进一步探究牙膏中摩擦剂成分，进行了以下探究：

I摩擦剂成分的定性检验：设计实验方案，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满也可补充）。可选的试剂：稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，澄清石灰水

II．牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其主要作用 。

（3）仪器C中选择Ba(OH)2而不选择Ca(OH)2溶液原因：① 。② 。

（4）下列各项措施中，能提高测定准确度的是____（填标号）。

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b．缓慢滴加稀盐酸

c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（5）实验中准确称取10.00g样品三份，进行三次测定，洌得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为____。若改测定C中生成BaCO3质量为测定装置C在吸收CO2前后的质量差来确定CaCO3的质量分数，两方法测定的结果____（填“相同”或“不同”），原因是 。

国内科研机构对城市雾霾天气进行了研究，一种新的污染物过氧乙酰硝酸酯（PAN）被检出引起了人们的注意，研究表明对眼睛具有强烈刺激作用的过氧乙酰硝酸酯产生原理可用以下方程式表示为 (未配平），下列有关说法正确的是

A．C2H6分子中只存在极性键

B．PAN中氧元素化合价均为-2

C．每消耗11.2L O2转移电子的物质的量为2 mol

D．PAN可水解成硝酸和有机酸，是导致酸雨的原因之一

下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是

高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体。下列叙述正确的是

A．放电时，石墨电极a为正极

B．放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移

C．充电时，b极反应为Na2Sx -2e- = xS+2Na+

D．可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液

一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) C(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量如图。下列判断正确的是

A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

B．2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动

C．反应过程中A和B的转化率之比为3：1

D．该条件下此反应的化学平衡常数的数值约为0.82