高温钠硫电池是一种新型可充电电池.其工作原理如图所示.图中固体电解质是Na+导体.下列叙述正确的是A．放电时.石墨电极a为正极B．放电时.Na+从石墨b向石墨a方向迁移C．充电时.b极反应为Na2Sx -2e- = xS+2Na+D．可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体。下列叙述正确的是

A．放电时，石墨电极a为正极

B．放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移

C．充电时，b极反应为Na2Sx -2e- = xS+2Na+

D．可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液

练习册系列答案

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（16分）某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如右图所示。

实验一：电解饱和食盐水。

（1）简述配制饱和食盐水的操作：

（2）电解饱和食盐水的离子方程式为

实验二：电解不饱和食盐水及产物分析。

相同条件下，电解1 mol·L一1NaCl溶液并收集两极产生的气体。在X处收集到V1mL气体，同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解。结果发现V2＜V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅。经讨论分析，导致上述现象的原因有：

i．有部分C12溶解于NaCl溶液中；ii．有02生成。

（3）设计实验证明有部分C12溶解于NaCl溶液中。实验方案为。

（4）证明有O2生成并测定O2的体积。

按如图所示装置进行实验。通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2mL气体全部推入装置A(盛有足量试剂）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设均在相同条件下测得）。

①装置A的作用是。

②本实验中，观察到的现象，说明石墨电极上有02生成。

③实验中是否需要预先除净装置中的空气？（填“是”或“否”）。

（5）实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为 mL（用代数式表示）。

实验反思：

（6）由以上实验推知，欲通过电解食盐水持续地获得较纯净的氯气，电解时应控制的条件：

① ；② 。要进一步证明该推论，还需进行电解不同浓度食盐水的平行实验。

（15分）2Na2CO3·3H2O2是一种新型的氧系漂白剂。某实验兴趣小组进行了如下实验。

Ⅰ．实验制备

实验原理：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O2

实验步骤：取3．5 g Na2CO3溶于10 mL H2O，加入0．1 g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6．0 mL 30％H2O2在15 min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图。

反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重。

（1）装置中球形冷凝管的作用是______________。

（2）使用冷水浴的作用是______________________________________________。

（3）加入适量NaCl固体的原因是_______________________________________。

（4）2Na2CO3·3H2O2极易分解，其反应方程式可表示为_________________________________。

Ⅱ．活性氧含量测定

准确称取试样0．2000 g，置于250 mL锥形瓶中，加100 mL浓度为6％的硫酸溶液，用0．0200 mol／L高锰酸钾标准溶液滴定，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积为

32.70 mL。

活性氧含量计算公式：Q％＝（40cV／m）×100％[cKMnO4标准溶液浓度（mol／L）；V消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m试样质量（g）]

（5）滴定终点的判断依据为______________________________________________。

（6）滴定过程中涉及的化学方程式_______________________________________。

（7）活性氧含量为__________________________。

Ⅲ．产品纯度的测定

（8）为了测定产品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数,设计了几种方案,涉及不同的反应原理。

方案一将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算。

方案二 _________________________________________________________________。

短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。则下列说法正确的是

A．B与A只能组成BA3化合物

B．C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应

C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应

D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性

（15分）H、C、N、O、Al、Fe是六种常见元素。

（1）Fe位于周期表第周期，第族，其基态原子未成对电子数为_______。碳的同素异形体中，金刚石熔点比C60 _____（填“高”、“低”）。

（2）用“>”或“<”填空：

离子半径	电负性	第一电离能	沸点
O2-____Al3+	C___N	N____O	CH4____ NH3

（3）Al能将污水中NO3-转化为N2，同时铝的反应产物还能净化污水，该反应的离子方程式；其中产生的铝的化合物能净水的原理是。

（4）已知①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=﹣571.66kJmol-1

②CH2=CH2(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H=﹣1306.42kJmol-1

写出利用CO2和H2合成（CH2=CH2）的热化学方程式为。

（14分）某课题小组合成一种复合材料的基体M的结构简式为：

合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式____。②的反应类型为____。

（2）B中含有的官能团有。D的名称（系统命名）是。

（3）写出反应⑤的化学方程式____。

（4）写出符合下列条件：①能使FeCl3溶液显紫色；②苯环只有二个取代基；③与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热，有砖红色沉淀生成；④苯环上一氯代物有2种同分异构体。写出有机物B的一种同分异构体的结构简式。

（5）下列说法正确的是。

a．E与分子式相同的醛互为同分异构体

b．F的分子式为C9Hl0NO

c．CH3CH2NH2能与盐酸反应

d．C分子中苯环上取代基含2个健

常温F，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．FeCl3溶液中：K＋、C6H5OH、Br－、NO3一

B．在氨水溶液中Al3＋、NO3一、Cl－、 Ag＋

C．某透明澄清的溶液中：NH4+、 Fe3+、NO3一、C1－

D．能使甲基橙显红色的溶液：K、Cr2O72－、CH3CH2OH、SO42一

在乙烯、乙醛（C2H4O）组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为

A．16% B．37% C．48% D．无法计算

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5

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