题目内容

下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是

选项

粒子组

评价及离子方程式

A

K+、Al3+、 SO42-、NO3-

能大量共存于同一溶液中

B

H+、CH3CHO、SO42-、MnO4-

能大量共存于同一溶液中

C

NH4+、Fe3+、SCN-、Cl-

不能大量共存，Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3↓

D

Na+、K+、HCO3-、OH-

不能大量共存，HCO3- + OH- = H2O + CO2↑

练习册系列答案
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（15分）软锰矿（主要成分为Mn02）可用于制备锰及其化合物。

（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先缎烧软锰矿生成Mn304，再利用铝热反应原理由Mn3O4

制备锰。该铝热反应的化学方程式为

（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

①软锰矿还原浸出的反应为：

该反应中，还原剂为 。写出一种能提高还原浸出速率的措施：

②滤液1的pH （填“＞”“＜”或“＝”）MnS04浸出液的pH.

③加入MnF2的目的是除去 （”）。

（3）由MnS04制取MnC03。

往MnS04溶液中加人NH4HC03溶液，析出MnC03沉淀并逸出C02气体，该反应的离子方程式为 ；若往MnS04溶液中加人（NH4）2C03溶液，还会产生Mn(OH) 2，可能的原因有：，

t℃时，该反应的平衡常数K＝ （填数值）。

已知A、B、C、D、E五种主族元素分别位于第1、2、3周期，原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半，下列叙述正确的是

A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E

B．D、E的气态氢化物的热稳定性：D＞E

C．A与B、C与B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化学键类型相同

D．另外四种元素能够分别与C形成含单原子核阴离子的离子化合物

下列化学用语书写正确的是

A．次氯酸的结构式：H—Cl—O

B．丙烷分子的球棍模型示意图：

C．NH4H的电子式：

D．S2－的结构示意图：

室温下，将10.00 mL 5.0000 molL-1醋酸滴入100.00 mL蒸馏水中，溶液中c(H+)和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a~b段，醋酸电离过程为放热过程

B．c~d段， c(H+)增加，醋酸电离度增加

C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)

D．d点时，c(H+) > c(CH3COOH)

（14分）下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系。请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中位于第____周期、第 族；P的基态原子核外电子排布式为________。

（2）Y、P、R第一电离能大小的顺序为 （用化学符号表示，下同），X、R、W的气态氢化物水溶液酸性大小顺序为 。

（3）X、Z的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键类型有 ；计算2mol该化合物与标准状况下33. 6LCO2和l0mol水蒸气混合物充分反应后转移电子的物质的量是 。

（4）Q单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学方程式为 。

（5）已知：反应I CaSO4( s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) △H＝＋218.4kJ/mol

反应Ⅱ CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) △H＝-175.6kJ/mol

假设某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

选项

叙述I

叙述Ⅱ

A

Na2CO3溶液可与油污反应

用热的烧碱溶液洗去油污

B

Ba2SO4难溶于酸

用盐酸和BaCl2检验Ba2＋

C

NH3能使酚酞试液变红

NH3可用于设计喷泉实验

D

晶体硅熔点高硬度大

晶体硅可用于制作半导体

由乙烯推测丙烯与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的是

A．CH2Br—CH2—CH2Br B．CH3—CHBr—CH3

C．CH3—CH2—CHBr2 D．CH3—CHBr—CH2Br

下列属于吸热反应的是

A．液态水气化 B．氢气燃烧

C．浓硫酸的稀释 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(s)混合

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