题目内容

一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) C(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量如图。下列判断正确的是

A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

B．2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动

C．反应过程中A和B的转化率之比为3：1

D．该条件下此反应的化学平衡常数的数值约为0.82

练习册系列答案
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［化学—物质结构与性质〕（13分）硅、锗、磷化锢、氮化镓、聚丙烯睛都是半导体材料。

（1）基态锗（Ge)原子的核外电子排布式为 。

（2）聚丙烯睛由丙烯睛（CH2＝CH－CN）聚合而成。丙烯睛分子中所有原子都在同一平面上，则丙烯睛分子中，碳原子的杂化轨道类型有 ，的个数比为 。

（3）（CH3)3Ga、(CH3CH2)3Ga是制取氮化稼的常见镓源，常温常压下均为无色透明的液体。下列说法正确的是 （填标号）。

A.（CH3）3Ga晶体属于分子晶体

B.（CH3）3Ga中所含化学键都是极性键

C.（CH3CH2）3Ga晶体中含有氢键

D.（CH3CH2）3Ga中所有原子都达到稀有气体的稳定结构

（4）氮化稼（GaN）的晶体结构如左下图所示。该晶体中 （填“有”或“无”）配位键存在，判断的依据是

（5）上图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是 （填标号）。

（13分）钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如下：

（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中与IO－的物质的量之比为1 ：1，则该反应的离子方程式为______________。

（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是_____________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_________________________。

（3）溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是_____________；试设计实验证实该金属阳离子的存在__________________________。

（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O），称取3．60 g草酸亚铁晶体（相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

①分析图中数据，根据信息写出过程Ⅰ发生的化学方程式_______________________。

②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式__________________。

下列离子方式书写正确的是

A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-

B．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br－+8H＋+2NO3-＝3Br2+2NO↑+4H2O

C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2－+ClO–+H2O＝S↓+Cl－+2OH－

D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O

（15分）玉米芯是用玉米棒破碎筛选而成，主要成分是聚戊糖，在酸性条件下水解为戊糖（A，分子式C5H10O4），下图是用戊糖为原料合成乙酰丙酸正丁酯E的工艺如下：

已知：戊糖A可以在酸性条件下脱水、成环生成糠醛B

（1）戊糖A分子中的官能团名称是___________。CH3CO-为乙酰基，写出E的结构简式_________。

（2）指出反应类型：②______反应，④______反应。

（3）糠醛可以与丙酮合成糠醛树脂。写出反应的化学方程式_______________（不必注明反应条件）。

（4）写出满足下列条件C的同分异构体的结构简式_______（任写一种）。

①1mol该同分异构体可与2mol氢气反应；

②核磁共振氢谱只有2个吸收峰

（5）下列叙述正确的是______。

a．A能发生银镜反应

b．B的分子式为C5H4O2

c．1molC完全燃烧消耗5.5 mol O2

d．D能与氢气发生加成反应

e．B中π键数目为2

（15分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）电解精炼银时，电解质溶液可选用 ；滤渣A与稀HNO3反应的化学方程式为 。

（2）固体混合物B的组成为 ；过滤得到固体B时，实验室如何进行洗涤操作？ 。

（3）在第一步过滤所得的CuSO4溶液中含有过量的硫酸，若要用该溶液来检测糖尿病需要对溶液进行哪些处理 。检测糖尿病时发生的反应方程 。

（4）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO+ Al2O2CuAlO2+ ↑。

（5）理论上生产6.15kgCuAlO2需要含铜的质量分数为64%的银铜合金废料 kg。

关于下列各装置图（略去部分夹持仪器）的叙述中，正确的是

A．利用装置①进行盐酸待测液浓度的测定

B．利用装置②分离碘酒中碘和酒精

C．利用装置③制备收集干燥氨气

D．利用装置④加热分解碳酸氢钠

下列物质中既能发生加成也能发生取代反应且同时能使溴水因反应褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是

现代生活中，人们出行的代步工具多种多样，消耗的能量类型各不相同。自行车、电动自行车、普通汽车消耗的能量类型分别是①生物质能②核能③电能④太阳能⑤化学能

A．①④⑤ B．①③⑤ C．①②③ D．①③④

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