向某含有SO32 －、SiO32 －、CO32 －、Br－、Na＋的溶液中缓慢通入C12直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是

A、整个过程共发生2个氧化还原反应

B、所有阴离子的浓度都发生了变化

C、溶液的颜色发生了变化

D、反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生

下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是

25 ℃ 时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表:

下列判断不正确的是

A、X＞0.05

B、将实验①所得溶液加水稀释后，c(OHˉ )/c(A－)变大

C、实验①所得溶液c(A－)＋c(HA)=0.10 mol·L－1

D、实验②所得溶液: c(Na＋)＋c(OH－)= c(A－)＋c(H＋)

中国首个空间实验室—“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，a、b、c、d均为Pt电极。下列说法正确的是

A、B区的OH－通过隔膜向a电极移动，A区pH增大

B、图中右管中的OH－通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应

C、c是正极，电极上的电极反应为: 2H＋＋2e－=H2↑

D、当有1 mol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2 L

(14分)铜、铬都是用途广泛的金属。工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的流程如下图:

已知：部分物质沉淀的pH如下表:

CaSO4的溶解度曲线如图:

请回答下列问题:

（1）滤液I中所含溶质主要有 (填化学式)。

（2）第②步操作中，先加人Ca(OH)2调节溶液的pH，调节范围为____，然后将浊液加热至80 ℃ 趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为 。

（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体。写出该步骤中发生反应的离子方程式

（4）当离子浓度≤1× 10－5mol· L－1 l时，可以认为离子沉淀完全。第④步操作中，若要使Cr3＋完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为 。(已知

（5）Cr(OH)3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬。写出铝热法炼铬的化学方程式

(14分)CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。

I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。

（2）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入α mol CO与2a mol H2合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①P1＿＿P2(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是

②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K= (用a和V表示)

③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是:CO H2(填“＞” 、“＜” 或“=” )

④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是 。(填写相应字母)

A、使用高效催化剂

B、降低反应温度

C、增大体系压强

D、不断将CH30H从反应混合物中分离出来

E、增加等物质的量的CO和H2

Ⅱ、某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。

（3）原电池法:该小组设计的原电池原理如图所示。写出该电池负极的电极反应式 。

（4）电解法:该小组用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如下图所示。

写出开始电解时阳极的电极反应式 。

［化学——选修2:化学与技术］(15分)利用生产磷铵［(NH4)3P04］排放的废渣磷灰石［(Ca3(P04)2)］制取硫酸并联产水泥的工艺流程如下:

（1）操作a的名称 ，实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有 。

（2）在实验室中操作b包括____、冷却结晶。

（3）干燥机中发生反应的化学方程式为 。

（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的 性质。

（5）SO2的催化氧化反应为2SO2(g)十02(g) 2S03(g)。实验测得压强及温度对S02转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为SO2:7%、02:11%、N2:82%)。

①实际生产中，S02的催化氧化反应是在常压、400 ℃ —500 ℃ 条件下进行。采用常压的主要原因是 ；该反应化学平衡常数大小关系是:K(400 ℃ ) K(500 ℃)(填“＞”、“＜”或“=” )。

②催化氧化时使用热交换器的原因是 。

（6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、02外，还含有SO2、微量的S03和酸雾。下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是 。(填写相应字母)

a、NaOH溶液、酚酞试液 b、Na2C03溶液、酚酞试液

c、碘水、淀粉溶液 d、KMn04溶液、稀硫酸

[化学——选修3:物质结构与性质](15分)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题:

（1）Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为 ，从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是 。

（2）硼酸(H3B03)是白色片状晶体(层状结构如图)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

①硼酸中B原子的杂化轨道类型为 。

②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和 。

③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是 。

④硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OHˉ而呈酸性。写出硼酸的电离方程式_ 。

（3）硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理 。[BH4]－的空问构型是____。

（4）B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料。写出它的一种等电子体物质的分子式 。

（5）硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为 。

（6）金刚石的晶胞如图。立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是____g·cmˉ3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数用NA表示)。

[化学——选修5:有机化学基础](15分)香料G的一种合成工艺如下图所示。

核磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为1: 1。

请回答下列问题:

（1）A的结构简式为 ，G中官能团的名称为 。

（2）检验M已完全转化为N的实验操作是 。

（3）有学生建议，将M→ N的转化用KMnO4(H＋)代替O2，老师认为不合理，原因是

（4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型:

K→L ，反应类型 。

（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有 种。(不考虑立体异构)

① 能发生银镜反应 ② 能与溴的四氯化碳溶液加成 ③苯环上有2个对位取代基

（6）以丙烯和NBS试剂为原料制各甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)。