题目内容
(14分)CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。
I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。
（2）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入α mol CO与2a mol H2合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①P1＿＿P2(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是
②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K= (用a和V表示)
③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是:CO H2(填“＞” 、“＜” 或“=” )
④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是 。(填写相应字母)
A、使用高效催化剂
B、降低反应温度
C、增大体系压强
D、不断将CH30H从反应混合物中分离出来
E、增加等物质的量的CO和H2
Ⅱ、某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。
（3）原电池法:该小组设计的原电池原理如图所示。写出该电池负极的电极反应式 。
（4）电解法:该小组用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如下图所示。
写出开始电解时阳极的电极反应式 。
C2H2(g)＋H2(g)，②2CH4(g)
H1
H2
H3
H1、
H2、
H3大小顺序排列正确的是
H1＞
H2＞
H3 B．
H2＞
H3＞2
H1
H2＞
H1＞
H3 D．
H3＞
H2＞2
H1
置于锥形瓶中，用0.05 mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20 mL。请回答下列问题：
2SO3(g)反应过程中，SO2和O2反应速率大小关系
(14分)SO2 、CO 、NOx 是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题：
（1）已知25℃、101kPa时：
2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) △H1 = - 197 kJmol-1
H2O(g) = H2O(l) △H2 = - 44 kJmol-1
2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) = 2H2SO4(l) △H3 = - 545 kJmol-1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。
（2）若反应2H2（g）+ O2 （g）=2H2O（g ）,△H=-241.8kJmol-1，根据下表数据则x=______kJmol-1。
化学键 | H-H | O═O | O-H |
断开1mol化学键所需的能量/kJ | 436 | x | 463 |
（3）甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料。工业上可用CO和H2制取甲醇，热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90 kJmol-1
①该温度下，在两个容积均为1 L的密闭容器中，分别发生该反应：
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1 mol CO (g)和2 mol H2(g) | 1 mol CH3OH(g) |
平衡时c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡时能量变化 | 放出54kJ | 吸收a kJ |
则c1_________ c2(填“＞”或“＜”或“＝”),a=____________。
②若密闭容器容积与①相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。若Ⅱ反应的n(CO)起始 =10 mol、投料比为0.5，则：
A点的平衡常数KA= ，
B点的平衡常数KB KA。 (填“＞”或“＜”或“＝”)
③为提高CO转化率可采取的措施是 （至少答出两条）。
（4）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，
则a电极名称为_______，
b电极反应式为_________________。
）主要存在于烟叶中，有浓郁的玉簪花香气，用于合成香料。现有如下转化关系，其中C能使溴的四氯化碳溶液褪色，E继续被氧化生成F，F的相对分子质量为90。
