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向某含有SO32 －、SiO32 －、CO32 －、Br－、Na＋的溶液中缓慢通入C12直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是

A、整个过程共发生2个氧化还原反应

B、所有阴离子的浓度都发生了变化

C、溶液的颜色发生了变化

D、反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生

练习册系列答案
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一定温度下，向300 mL l mol／L的NaOH溶液中通入bmol CO2，下列说法正确的是

A．通入CO2过程中溶液中的Kw减小

B．b=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同

C．当b=0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c（HCO3一）>c（CO32-）>c(OH-)>c(H+)

D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c(Na+ )＋c（H十）=c(HCO3－)+c（OH一）

有机物的一氯代物种类有(不考虑立体异构)

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

下表中各组物质之间不能通过一步反应实现下图转化的是

甲

乙

丙

A

AlCl3

Al(OH)3

Al2O3

B

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

C

Cl2

HCl

NaCl2

D

CH2=CH2

CH3CH2Cl

CH3CH2OH

(14分)铜、铬都是用途广泛的金属。工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的流程如下图:

已知：部分物质沉淀的pH如下表:

CaSO4的溶解度曲线如图:

请回答下列问题:

（1）滤液I中所含溶质主要有 (填化学式)。

（2）第②步操作中，先加人Ca(OH)2调节溶液的pH，调节范围为____，然后将浊液加热至80 ℃ 趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为 。

（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体。写出该步骤中发生反应的离子方程式

（4）当离子浓度≤1× 10－5mol· L－1 l时，可以认为离子沉淀完全。第④步操作中，若要使Cr3＋完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为 。(已知

（5）Cr(OH)3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬。写出铝热法炼铬的化学方程式

（12分）硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。

（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

温度（℃）

20

40

60

80

100

石膏

0.32

0.26

0.15

0.11

0.07

胆矾

32

44.6

61.8

83.8

114

请回答下列问题：

①红褐色滤渣的主要成分是__________；

②写出浸出过程中生成硝酸铜的化学方程式 ；

③操作I的温度应该控制在________左右；

④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为将热溶液_______、______、洗涤、干燥。

（2）某兴趣小组在实验室利用图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行Fe(NO3)3对H2O2分解速率影响的实验。5min后可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是___________________ 。

LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是

A．b处通入H2

B．该装置将化学能最终转化为电能

C．通入H2的电极发生反应：2H2 - 4e- = 4H+

D．a处为电池负极，发生了氧化反应

（17分）某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：

（1）A的结构简式是 ，B中含氧官能团的名称是 。

（2）C的结构简式是 ，D → E的反应类型是 。

（3）F + A → G的化学方程式是 。

（4）CH3COOH + CH≡CH → B的化学方程式是 。

（5）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有 种。

①苯环上只有两个取代基

②1 mol 与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2气体

（6）G → 聚酯纤维的化学方程式是 。

下列条件下可能大量共存的离子组是

A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-

B．常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-

C．在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D．在pH=1的溶液中：K+、Mg2+ SiO32- SO42-

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