题目内容
(14分)铜、铬都是用途广泛的金属。工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的流程如下图:
已知：部分物质沉淀的pH如下表:
CaSO4的溶解度曲线如图:
请回答下列问题:
（1）滤液I中所含溶质主要有 (填化学式)。
（2）第②步操作中，先加人Ca(OH)2调节溶液的pH，调节范围为____，然后将浊液加热至80 ℃ 趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为 。
（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体。写出该步骤中发生反应的离子方程式
（4）当离子浓度≤1× 10－5mol· L－1 l时，可以认为离子沉淀完全。第④步操作中，若要使Cr3＋完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为 。(已知
（5）Cr(OH)3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬。写出铝热法炼铬的化学方程式
(14分)
（1）已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋179．5 kJ/mol
②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112．3 kJ/mol
③2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g) ＋2CO2(g) △H＝－759．8 kJ/mol
NO2(g)＋CO(g)＝NO(g) ＋CO2(g) △H＝ kJ/mol。
（2）将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)＋CO(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min[ | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
① | 650 | 2 | 4 | 2．4 | 1．6 | 5 |
② | 900 | 1 | 2 | 1．6 | 0．4 | 3 |
③ | 900 | a | b | c | d | t |
①实验组①中以v(CO2)表示的反应速率为 ，此温度下的平衡常数为 ，温度升高时平衡常数会 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②650 ℃时，若在此容器中开始充入2 mol H2O(g)、 1 mol CO、 1 mol CO2和 2 mol H2，若要使反应在开始时 进行。(填“正向”、“逆向”)
③若a=2，b=1，则c= ，达平衡时实验组②中H2O(g)和实验组③中CO的转化率的关系为
α2 (H2O) α3 (CO)(填“＜”、“＞”或“＝”)。
