合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）；△H=﹣43kJ•mol^﹣1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是（　　）

已知反应：H₂S（g）+aO₂（g）═X+cH₂O（l）△H，若△H表示H₂S燃烧热，则X为（　　）

　下表中物质分类正确的是（　　）

 (1)中学教材中图示了NaCl晶体，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni^2＋与最邻近的O^2－核间距离为a×10^－8cm，计算NiO晶体的密度。(已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol^－1)

(2)天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni^2＋空缺，另两个Ni^2＋被两个Ni^3＋所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品的组成为Ni_0.97O，试计算晶体中Ni^3＋与Ni^2＋的离子个数之比。

某离子晶体晶胞结构如图(●)X位于立方体的顶点，(○)Y位于立方体的中心。

(1)晶体中每个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式为________。

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。

(3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX为________(填角的度数)。

在1～18号元素中，部分连续元素单质的熔点情况如下图所示，试回答：

(1)c点代表的单质可以是________，其熔点高的主要原因是____________________________。

(2)d所属的晶体类型是________。

 (1)如图所示的是干冰的晶胞结构。观察此图，发现干冰的晶胞呈________体。在干冰晶体中CO₂分子之间通过________结合为晶体。

(2)试判断：①CO₂　②CS₂　③SiO₂晶体的沸点由高到低排列的顺序是________>________>________(填写相应物质的编号)。

 (1)金属导电靠________，电解质溶液导电靠________。

(2)影响金属键强弱的因素有_______________、_______等。一般说来，金属键越强，则金属的熔点________，硬度________。

下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是(　　)

A．具有规则几何外形的固体均为晶体

B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性

C．晶体研碎后即变为非晶体

D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体

根据下列几种物质熔点和沸点的数据，判断下列说法中错误的是(　　)

注：AlCl₃熔点在2.5×10⁵Pa条件下测定。

A．SiCl₄是分子晶体

B．单质B是原子晶体

C．AlCl₃加热能升华

D．MgCl₂所含离子键的强度比NaCl大