Question

在1～18号元素中，部分连续元素单质的熔点情况如下图所示，试回答：

(1)c点代表的单质可以是________，其熔点高的主要原因是____________________________。

(2)d所属的晶体类型是________。

Answer 1

解析　由图分析c点的熔点在3 000 ℃以上，而相邻的d点的熔点很低，可推知c元素为碳元素，其单质可能为原子晶体或混合型晶体。由此可知a－k依次为Be、B、C、N₂、O₂、F₂、Ne、Na、Mg、Al、Si。c单质为金刚石，也可能是石墨(混合型晶体)，金刚石是原子晶体，碳碳键键能很大，熔点很高(石墨是混合型晶体，但在每层内，碳与碳以极强的共价键相结合，故熔点很高)。而d单质熔点为0 ℃，常温下为气体，是非金属单质，因此是分子晶体。

答案　(1)金刚石或石墨　金刚石是原子晶体，晶体中存在C—C共价键，键能很大，因此熔点很高，石墨为混合型晶体，同一层内存在C—C共价键，共价键键能比金刚石中C—C的键能还大，熔点比金刚石还要高

(2)分子晶体