题目内容
(1)金属导电靠________，电解质溶液导电靠________。
(2)影响金属键强弱的因素有_______________、_______等。一般说来，金属键越强，则金属的熔点________，硬度________。
解析 (1)金属能导电是金属中的自由电子在外加电场的作用下定向移动，电解质溶液的导电过程实际上是阴、阳离子定向移动的过程。
(2)金属键与金属原子的半径、价电子数目有关，一般情况下，金属原子半径越小，价电子数越多，金属键越强，则金属的熔、沸点越高，硬度越大。
答案 (1)自由电子 自由离子
(2)金属原子的半径大小 价电子的数目 越高 越大
在某有机物A的分子中，具有酚羟基、醇羟基、羟基等官能团，其结构简式如图．
①A跟NaOH溶液反应的化学方程式是
②A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是
③A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是： ．
下表中物质分类正确的是（ ）
| 编号 | A | B | C | D |
| 强电解质 | H2SO4 | KNO3 | BaSO4 | HClO4 |
| 弱电解质 | CaCO3 | HF | HClO | 氨水 |
| 非电解质 | NH3 | SO2 | H2O | C2H5OH |
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
下列关于判断过程的方向的说法错误的是（ ）
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| A． | NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 |
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| B． | 同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小 |
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| C． | 不借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 |
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| D． | 由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程 |
T℃，向5L恒容密闭容器中充入1molSO3气体，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）
△H=+196kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6kJ的热量．当温度度不变时，改变某一条件，下列结论正确的是（ ）
| 条件改变 | 结论 | |
| A | 平衡后向容器中充入1molHe | 平衡常数不变，混合气体的密度也不变 |
| B | 起始时向容器中充入0.5molSO2、0.25molO2和2molSO3 | 反应达到平衡前v（正）＞v（逆） |
| C | 起始时向容器中充入1molSO2和0.5mol O2 | 达到平衡时共放出78.4kJ的热量 |
| D | 起始时向容器中充入1molSO2和0.5molO2 | 达到平衡时，SO2的转化率为60% |
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |