题目内容
某离子晶体晶胞结构如图(●)X位于立方体的顶点,(○)Y位于立方体的中心。
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(1)晶体中每个Y同时吸引着________个X,每个X同时吸引着________个Y,该晶体的化学式为________。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX为________(填角的度数)。
解析 由立体结构知识知,晶胞中微粒,根据其在晶胞中的位置分为4种:①体心上的离子完全属于该晶胞所有;②面心上的离子
属于该晶胞所有;③棱上的离子
属于该晶胞所有;④顶点上的离子
属于该晶胞所有。本题Y离子为体心,X离子为顶点,所以该晶体的化学式为Y2X(或XY2)。观察图,4个X和1个Y构成了一个正四面体,故∠XYX=109°28′。
答案 (1)4 8 Y2X或XY2
(2)12
(3)109°28′
根据下列几种物质熔点和沸点的数据,判断下列说法中错误的是( )
| NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | 单质B | |
| 熔点/℃ | 810 | 710 | 190 | -68 | 2 300 |
| 沸点/℃ | 1 465 | 1 418 | 182.7 | 57 | 2 500 |
注:AlCl3熔点在2.5×105Pa条件下测定。
A.SiCl4是分子晶体
B.单质B是原子晶体
C.AlCl3加热能升华
D.MgCl2所含离子键的强度比NaCl大
下列电离方程式正确的是( )
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| A. | NH3•H2O═NH4﹣+OH﹣ | B. | NaHCO3═Na++H++CO32﹣ |
|
| C. | CH3COONa═CH3COO﹣+Na+ | D. | H2S⇌2H++S2﹣ |
反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),经5min后达到平衡,测得此时A的浓度减少了a mol/L,同时C的浓度增加了2a/3mol/L,又测得平均反应速率v(C)=2v(B).达到平衡后,若保持温度不变,给体系加压,平衡不移动,那么该反应可表示为
( )
|
| A. | 2A(g)+6B(g)⇌3C(g)+5D(g) | B. | 3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g) |
|
| C. | 3A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g) | D. | A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g) |
已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)c(H2O)/[c(CH3OH)]2,该反应在不同温度下的平衡常数:400℃,K=32;500℃,K=44.
请回答下列问题:
(1)写出上述反应的化学方程式 .
(2)该反应的正反应是 反应(填“放热”或者“吸热”),
(3)已知在密闭容器中,测得某时刻各组分的浓度如下:
| 物质 | CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) |
| 浓度/(mol•L﹣1) | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
①此时系统温度400℃,比较正、逆反应速率的大小:v正 v逆 (填“>”、“<”或“=”).
②若以甲醇百分含量为纵坐标,以温度为横坐标,此时反应点在图象的位置是图中 点.比较图中B、D两点所对应的正反应速率B D(填“>”、“<”或“=”).理由是 .
(4)一定条件下要提高反应物的转化率,可以采用的措施是
a.升高温度 b.加入催化剂 c.压缩容器的体积
d.增加水蒸气的浓度 e.及时分离出产物.
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教材中用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如图1和表(KMnO4溶液已酸化):
| 实验序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 20mL 0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol•L﹣1 KMnO4溶液 |
| ② | 20mL 0.2mol•L﹣1 H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol•L﹣1 KMnO4溶液 |
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(1)写出草酸溶于水的电离方程式: .
(2)该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响.相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是:① ②(填:>、<、=).
(3)若实验①在2min末收集了4.48mL CO2(标准状况下),则在2min末,c(MnO4﹣)= mol/L.
(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定 来比较化学反应速率.
(5)小组同学发现反应速率总是如2图,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:①该反应放热、② .