下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用白醋除铁锈：Fe₂O₃＋6H^＋===3H₂O＋2Fe^3＋

B．向NH₄HCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液并加热：

Ba^2＋＋ 2OH^－＋NH＋ HCO===NH₃↑＋2H₂O＋BaCO₃↓

C．用过量冷氨水吸收SO₂：SO₂＋NH₃·H₂O===HSO＋NH

D．用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO＋ NO₂＋2OH^－===2NO＋H₂O

．已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 (     )   

A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe³⁺、Cl^－、Ba²⁺、Br^－能大量共存

B．惰性电极电解氯化镁溶液：

C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO^－+CO₂+ H₂O  2HClO+CO₃^2－

D．向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

  ①透明溶液中：K⁺、Fe³⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

  ②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

  ③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、Br^－、SO₄^2-、NH₄⁺

  ④由水电离出的c(OH^-)=10^-13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、Br^-

  ⑤有较多Fe³⁺的溶液中： Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、HCO₃^-

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^-

A．①②         B．③⑥           C．②④         D．③⑤

某pH= 1的X溶液中可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄^＋、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－中的若干种，现取X溶液进行连续实验。实验过程及产物如下:

下列说法正确的是

A.气体A是NO₂和SO₂的混合气体

B.X中肯定存在Fe²⁺、NH₄^＋、SO₄^2－

C.溶液E和气体F不能发生化学反应

D.X中不能确定的离子是SO₃^2－和Cl^-

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　 　）

A．c（H⁺）/c（OH^-）=1×10¹⁴的溶液： Na⁺、K⁺、C₆H₅O^-、HCO₃^-

B．0.1mol•L^-1Na₂CO₃ 溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．0.1mol•L^-1FeCl₃ 溶液：K⁺、NH₄⁺、I^-、SCN^-

D．使甲基橙变红色的溶液： K⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^- 

下列离子反应方程式正确的是（    ）

A．在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^-+2H₂O

B．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

C．往FeCl₃溶液中加入Fe粉：2Fe³⁺ +Fe =3Fe²⁺

D．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H⁺＝Fe^2＋＋H₂O

下列离子方程式正确的是

   A．用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+C0₂↑

   B．Fe₂（SO₄）₃和Ba（OH）₂溶液混合：Fe³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^－=Fe（OH）₃↓+ BaSO₄↓

   C．硫酸工业尾气中的SO₂用过量的氨水吸收：2NH₃·H₂O+ SO₂ =2NH₄⁺+ SO₃^2-+H₂O

   D．Cu溶于浓HNO₃：Cu+ 4H⁺+ 2NO₃^一=Cu²⁺+ 2NO↑+ 4H₂O

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na^＋、NH、Mg^2＋、Al^3＋、SO、NO、Cl^－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：

已知：3NO＋8Al＋5OH^－＋2H₂O=3NH₃↑＋8AlO

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(　　)

A．试样中肯定存在NH、Mg^2＋、SO和NO        B．试样中可能存在Na^＋、Cl^－

C．该雾霾中可能存在NaNO₃、NH₄Cl和MgSO₄           D．试样中一定不含Al^3＋

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第        周期、

第      族，PbO₂的酸性比CO₂的酸性               （填“强”“弱”）。

（2）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为                。

（3）PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为              ；

（4）PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂·nPbO，则计算x=      值和m:n=             。                    

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。   

接通电源，经过一端时间后，测得乙中c电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：   

   （1）M为电源的      极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为          、          （填写化学式）。

   （2）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入           物质。（填写化学式）

   （3） 若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出。该溶液常温时的pH为         。

   （4）写出乙烧杯中发生反应的离子方程式                                  

   （5）写出甲烧杯中发生反应的离子方程式