Question

．已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 (     )   

A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe³⁺、Cl^－、Ba²⁺、Br^－能大量共存

B．惰性电极电解氯化镁溶液：

C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO^－+CO₂+ H₂O  2HClO+CO₃^2－

D．向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

Answer 1

【知识点】离子反应   B1  D2

【答案解析】A   解析：A、能使pH试纸显深红色的溶液显酸性，Fe³⁺、Cl^－、Ba²⁺、Br^－之间不反应，故A正确；B、惰性电极电解氯化镁溶液：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂OMg(OH)₂+H₂↑+Cl₂↑，故B错误；C、因为酸性HClO＞HCO₃^－，所以HClO与CO₃^2－能反应，应该生成HCO₃^－，故C错误；D、根据氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，向FeI₂溶液中滴加少量氯水，碘离子先被氧化，故D错误。

故答案选A

【思路点拨】本题考查了离子反应，应用酸性的强弱判断产物以及反应的先后是解题的难点。