Question

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第        周期、

第      族，PbO₂的酸性比CO₂的酸性               （填“强”“弱”）。

（2）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为                。

（3）PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为              ；

（4）PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂·nPbO，则计算x=      值和m:n=             。                    

Answer 1

【知识点】元素化合物  B1 B2 E2

【答案解析】（1） 六       ⅣA     弱

（2）PbO₂+4HCl(浓) PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（3）PbO+ClO^-= PbO₂+Cl^-   

 （4）=1.4 ，根据mPbO2·nPbO，，==

解析：（1）C、Pb属于同一主族元素，Pb比C多4个电子层，则Pb含有6个电子层，则Pb位于第六周期第IVA族；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性C＞Pb，所以元素最高价氧化物的水化物酸性Pb的比C的酸性弱，故答案为：6；IVA；弱；

（2）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，同时生成氯化铅和水，反应方程式为PbO₂+4HCl（浓）=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：PbO₂+4HCl（浓）=△=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O；

（3）PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-；

（4）若a点固体组成表示为PbO_x，根据PbO₂=△=PbO_x+（2-x）/2O₂↑，

（2-x）/2×32=239×4.0%，x=1.4；若组成为mPbO₂•nPbO，根据原子守恒得，O原子和Pb原子的比值=（2m+n）/(m+n)=1.4，得m：n=2：3，

故答案为x=1.4，m：n=2:3

【思路点拨】本题考查碳族元素性质，涉及物质的量的有关计算、离子反应、电解原理等知识点，注意（3）中阳极、阴极电极反应式的书写，注意（4）中的计算，为易错点．